Question

（1）在下列反應(yīng)中，用序號填空：
A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂　　　D．2H₂O2H₂↑+O₂↑
水只作氧化劑的是______，水只作還原劑的是______，水既作氧化劑又作還原劑的是______，水既不作氧化劑又不作還原劑的是______．
（2）用“雙線橋法”表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
（3）用“單線橋法”表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
Cu+4HNO₃（濃）Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（4）赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)發(fā)生：Cu₂S+2Cu₂O 6Cu+SO₂↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比______．

Answer 1

解：（1）A中F元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水只作還原劑；
B中Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則水只作氧化劑；
C中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，則水既不作氧化劑又不作還原劑；
D中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水既作氧化劑又作還原劑；
故答案為：B；A；D；C；
（2）在反應(yīng)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價由+3降低為0，得2×3e^-，C元素的化合價由+2升高到+4，失3×2e^-，則
用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為，答：用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為；
（3）在反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，失2e^-，N元素的化合價由+5價降低為+4價，得2×e^-，則
用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為，
答：用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為；
（4）Cu₂S+2Cu₂O 6Cu+SO₂↑中6個Cu原子得到電子，1個S原子失去電子，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為SO₂，其物質(zhì)的量之比為6：1，
則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為6mol×64g/mol：1mol×64g/mol=6：1，故答案為：6：1．
分析：（1）氧化還原反應(yīng)中水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑；
（2）根據(jù)元素的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目來用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，箭頭的起點和終點都指向同種元素；
（3）根據(jù)元素的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目來用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，箭頭由失去電子的元素指向得到電子的元素；
（4）根據(jù)元素的化合價變化來分析氧化還原反應(yīng)，并利用原子守恒來分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確常見元素的化合價及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．