【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素;B原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;C是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,化合物D2F為離子晶體,F(xiàn)原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;E單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的;G原子最外層電子數(shù)與D的相同,其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、D、E、F、G用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)C元素在元素周期表中的位置為____________________。
(2)D的氯化物的熔點(diǎn)比E的氯化物的熔點(diǎn)_____(填“高”或“低”),理由是_______。
(3)F的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是________,AO2的電子式為___________。
(4)A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是_____。
(5)G2+能形成配離子[G(BH3)4]2+.寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)明配位鍵)_____。
(6)A能與氫、氧二種元素構(gòu)成化合物AH2O,其中A原子的雜化方式為_____,1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為_____,該物質(zhì)能溶于水的主要原因是___________________。
(7)G晶體的堆積方式為__________________堆積,配位數(shù)為_________。
【答案】第2周期VⅡA族 。 高 NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體 V形 N sp2 3NA或3×6.02×1023個(gè) HCHO是極性分子易溶于極性分子水形成的溶劑 面心立方最密 12
【解析】
由已知A是形成化合物種類最多的元素,則A為C;B原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,則B為N;C是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,則C為F, F原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,則F為S;化合物D2F為離子晶體,則D為Na;E單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的,則E為Si;G原子最外層電子數(shù)與D的相同,其余各層均充滿電子,則G為Cu。
(1)根據(jù)上述分析C元素為氟,在元素周期表中的位置為第2周期VⅡA族。答案:第2周期VⅡA族。
(2)D為鈉,其氯化物為NaCl屬于離子化合物為離子晶體, E為Si,其氯化物為SiCl4屬于共價(jià)化合物,為分子晶體,所以NaCl的熔點(diǎn)比SiCl4的熔點(diǎn)高。答案:高 、 NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體。
(3)F為硫,其低價(jià)氧化物為SO2,分子的立體構(gòu)型是V形,A為碳,AO2為CO2,其電子式為。答案:。
(4)根據(jù)在元素周期表中,同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大,同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小,A為C、B為N、D為Na、E為Si據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序?yàn)椋篘a<Si<C<N;四種元素第一電離能最大的是N。答案:N。
(5)因?yàn)?/span>B為N 、G為Cu,所以Cu2+能形成配離子[Cu(NH3)4]2+.該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)明配位鍵)。
(6)A為碳A能與氫、氧二種元素構(gòu)成化合物CH2O,結(jié)構(gòu)式為HCHO,其中C原子的雜化方式為SP2,1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為3mol即3NA或3×6.02×1023個(gè)。因?yàn)镠CHO是極性分子,根據(jù)相似想溶原理,所以易溶于極性分子水形成的溶劑。答案:3NA或3×6.02×1023個(gè);HCHO是極性分子易溶于極性分子水形成的溶劑。
(7)G為銅,銅晶體的堆積方式為面心立方最密堆積,配位數(shù)為12。 答案:面心立方最密 (12). 12
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1,此時(shí)向容器中再通入a mol PCl5,在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得壓強(qiáng)為P2,下列判斷正確的是( )
A. 2P1>P2 B. P1>P2
C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:
Ⅰ.取樣、吹氣、固硫
連接裝置,打開(kāi)氮?dú)庠,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮?dú)。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
關(guān)閉氣源,往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過(guò)量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。(已知:)
回答下列問(wèn)題:
(1)水浴加熱的溫度不能高于85℃,原因是_____________________________。
(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是_____________________________,若只使用一個(gè)吸收管,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏______________________(填“高”或“低”)。
(4)該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后,滴定操作時(shí)共消耗160mLNa2S2O3溶液,則廢水中硫的含量為________mg·L-1。
(5)實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí),從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是________(填序號(hào))。
(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. S2Cl2的分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化
B. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2 > S2Cl2
C. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
D. S2Cl2分子中的S為+1價(jià),是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當(dāng)溫度高于850°C時(shí),LiNiO2會(huì)分解。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)LiNiO2中Ni的化合價(jià)為___________,工業(yè)上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,加熱溫度不宜過(guò)高的原因是_________,工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH,存在的缺點(diǎn)可能是_______。
(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下:
已知:酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+;
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14;
①濾渣Ⅱ?yàn)?/span>___________。
②“氧化除錳”是將錳元素最終轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,反應(yīng)歷程如下:
i.5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+;
ii.______________________(用離子方程式表示)。
③轉(zhuǎn)化操作后,還需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品。檢驗(yàn)Ni(OH)2是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___________。
④調(diào)pH=5操作時(shí),已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L,則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計(jì)算,并使用必要的文字說(shuō)明)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下:
已知:①酯能被LiAlH4還原為醇
②
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是___________,J的分子式為__________,H的官能團(tuán)名稱為___________。
(2)由I生成J的反應(yīng)類型為___________。
(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式:______________________。
(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體,符合下列要求的M有______種,寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。
①1mol M與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag
②遇氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比1:1:1
(5)參照上述合成路線,寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】馬兜鈴酸是一種致癌物。如圖為馬兜鈴酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,R,R1,R2代表-H,-OH或-OCH3中的一種或幾種,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 若R代表—OH,R1,R2代表—H,則對(duì)應(yīng)有機(jī)物的分子式為C16H9NO7
B. 若R代表—H,R1,R2代表—OCH3,則對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有4種官能團(tuán)
C. 若R,R1,R2均代表—H,則對(duì)應(yīng)有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng),氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D. 若R,R1,R2中至少有1個(gè)代表—H,則對(duì)應(yīng)的有機(jī)物最多有9種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號(hào))。
a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500℃左右 d.需要使用過(guò)量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱Q kJ,請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_________________。
(3)原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)______(填“增大”,“減小”或“不變”)。
(4)原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 獲取。T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度0.08 mol/L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填寫:
(1)二氧化碳的電子式:______________;小蘇打的化學(xué)式:________________;質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。
(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com