【題目】下列實驗事實與圖象對應正確的是（ ）
A.I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2
B.II表示向純CH3COOH中逐滴加水并不斷振蕩
C.III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
D.Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不斷振蕩

【答案】D
【解析】解：A、Na2SO3溶液顯堿性，通入氯氣之前，其pH應大于7，故A錯誤；B、純CH3COOH中氫離子濃度為0，故B錯誤；
C、二氧化碳與氫氧根離子反應生成碳酸根離子，與鈣離子反應生成沉淀，生成沉淀應從0點開始產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；
D、向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，開始生成Na[Al（OH）4]，NaOH反應完全后，Na[Al（OH）4]再與AlCl3反應生成Al（OH）3沉淀，與圖象相符合，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生離子反應,且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是( )

A.澄清石灰水和稀鹽酸混合

B.小蘇打溶液和醋酸混合

C.鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合

D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，說法不正確的是

A.75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)B.24.23%表示37Cl的豐度

C.35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D.36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見化合物，X為有刺激性氣味的氣體，Y為淡黃色固體，甲是由C元素形成的氣體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應物或生成物省略）。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：D>C>B>A B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
（石英砂） 　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
（純硅）
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為（ ）
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.漂白粉
B.鹽酸
C.碘酒
D.液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是( )

A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2CO3·10H2O D. Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100g濃度為18mol/L的濃硫酸（密度為ρg/cm3）中加入一定量的水，稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為

A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化物在冶金等行業(yè)應用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
（1）電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN﹣廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為無害物質(zhì)而除去．鐵電極為（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO﹣的電極反應為 ．
（2）UV（紫外光線的簡稱）﹣H2O2氧化法． 實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2 ， 置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】①在強堿性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3﹣轉(zhuǎn)化為CN﹣容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
Ⅰ.廢水中的CN一經(jīng)以下反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是（用符號表示）．
Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應 ．
Ⅲ.含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解釋選擇該pH范圍的原因 ．
Ⅳ.圖3表示某pH時，加入不同量H2O2 ， 處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1時，剩余總氰為0.16mgL﹣1 ， 除氰率達80%，計算0﹣30min時間段反應速率v（CN﹣）=mgL﹣1min﹣1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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