【題目】下列有關(guān)圖象對應(yīng)的敘述中，錯誤的是（ ）

A.圖A表示常溫下，將銅粉加入到一定量濃硝酸中，生成氣體的體積與所加銅粉的質(zhì)量之間的關(guān)系

B.圖B表示用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，若通電5min后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

C.圖C表示在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達平衡后，t1時縮小容器體積，t2時再達平衡時CO2的濃度變化

D.圖D表示一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小由此可知，B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJmol-1

【答案】B

【解析】

銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故A正確；

B.加入后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電極產(chǎn)物分別為Cu、H2、O2，可知陰極有氫氣生成，則包括了電解水的過程，電解包括了2個過程，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，2H2O2H2↑＋O2↑，根據(jù)O守恒，一共生成了0.1molO2，O的化合價從－2升高到0，則生成0.1molO2，一共轉(zhuǎn)移了2×0.2mol=0.4mol電子，故B錯誤；

C.t1縮小容器體積，CO2的濃度瞬時增大，但是壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向進行，CO2的濃度減��；溫度不變，平衡常數(shù)不變，，NH3和CO2的濃度比例為固定比例2：1，K不變，則CO2的濃度不變；CO2的濃度先瞬間增大后減小，減小到與原平衡相同，故C正確；

D.發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)熱=生成物的能量－反應(yīng)物的能量，則反應(yīng)熱，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，量取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1ml，分別加水稀釋，測得pH與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. H2B為弱酸

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H2B)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）下列過程不一定釋放能量的是________。

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 形成化學(xué)鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸

（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成，放出熱量較多的是________。

A. 硫蒸氣 B. 硫固體

（3）已知：通常條件下，強酸強堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應(yīng)時放出熱量，則其中和熱為________。

（4）已知和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為、、。由此可以推知下列關(guān)系正確的是________（填序號）。

A. B. C.

D. E. F.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

回答下列問題：

（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程，其離子方程式為_______________。

常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g．游碼示數(shù)如圖所示，則制得晶體的質(zhì)量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)

（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。

按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收能量，則1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量___（填“高”或“低”），石墨比金剛石___（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（2）Ba（OH）28H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，該反應(yīng)是 ___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)過程能量變化的圖像符合___（填“圖1”或“圖2”）。

（3）如圖3所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水（溫度為25℃）的燒杯中，先在試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸。可以觀察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：

NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，

煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮

C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

D.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)只含 C、H、O 三種元素，其分子模型如下圖所示，分子中共有 12 個原子(圖中球與球之間的連線表示化學(xué)鍵)，下列說法不正確的是：

A.該物質(zhì)的分子式為：C4H6O2

B.該物質(zhì)所含的官能團名稱為：羥基

C.該物質(zhì)能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)

D.CH3CH=CHCOOH 與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一個電化學(xué)裝置的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中丙池是__(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。

（2）B電極的名稱是__(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。

（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：___。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時丙池中某電極析出2.8g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是___(填字母)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案