Question

（1）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示，則：

①a、b、c分別代表什么意義?

a　； 

b�。� 

c　。 

②該反應是反應(填“吸熱”或“放熱”)，ΔH0(填“>”或“<”)。

（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。(請寫兩條) 

（3）已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0．92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6．84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44．0 kJ·mol-1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式： 　。 

 

Answer 1

（1）①1 mol H2分裂為H、0．5 mol O2分裂為O時吸收的熱量　H、O結合生成1 mol H2O(g)放出的熱量　1 mol H2和0．5 mol O2生成1 mol H2O(g)時，反應放出的熱量

②放熱　<

（2）相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多　產(chǎn)物為水，無污染(其他合理答案均可)

（3）H2(l)+O2(l)H2O(g)　ΔH=-237．46 kJ·mol-1

【解析】

試題分析：（1）化學反應是舊鍵斷裂(吸熱)和新鍵生成(放熱)的過程。該反應是吸熱還是放熱要看這兩個過程中能量變化的相對大小。

（3）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可求出H2(l)+O2(l)H2O(g)的焓變ΔH的數(shù)值，ΔH=(-285．8+0．92+×6．84+44．0) kJ·mol-1=-237．46 kJ·mol-1。

考點：化學反應與能量