已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時(shí)ICl、IBr均可升華；若在粗碘中加入一種物質(zhì)再進(jìn)行升華，則可制得精碘。在下列物質(zhì)中，應(yīng)加入的物質(zhì)是(    )
A．H2OB．ZnC．KID．NaCl
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向盛有KL溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。
完成下列填空：
1) 寫(xiě)出并配平層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：

2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是___。
3)把KL換成KBr，則層變?yōu)開(kāi)_色：繼續(xù)滴加氯水，層的顏色沒(méi)有變化。  、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含的食鹽)1000kg，若莊Kl與反應(yīng)制，至少需要消耗________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5∶1
C．Cl2既作氧化劑又作還原劑
D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有_____________，表現(xiàn)出_____________性；能獲得電子的有_____________，表現(xiàn)出_____________性；不同反應(yīng)中，既能失電子又能得電子的有_____________，表現(xiàn)出_____________性和_____________性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S2－、Cl－、Br－、I－、NO、Na＋、Mg2＋等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無(wú)沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無(wú)沉淀生成，則原溶液中陰、陽(yáng)離子只可能是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。
完成下列填空：
1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：

2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是          。
3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)        _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是               。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2      L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)由于濃度不同或用量不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 （   ）
①Cu與HNO3溶液；                              ②NaOH與A1Cl3溶液；
③Cu與H2SO4溶液；                             ④CH4與O2
A．①④B．③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

還原2．4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是                                                                                                          （   ）
A．+1B．一1C．0 D．一2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示（“—”表示鐵各種價(jià)態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
B．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=1．2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
C．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=6．5時(shí)，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

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