7．區(qū)別SO2和CO2氣體可選用的方法是（　�。�
A．通入品紅溶液中B．用帶火星的木條檢驗(yàn)
C．通入澄清石灰水中D．通入石蕊溶液中

分析 SO2與CO2均屬于酸性氧化物，二者均能使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫具有漂白性、還原性，二氧化碳沒(méi)有，以此解答該題．

解答 解：A．二氧化硫使品紅褪色，而二氧化碳不能，可以區(qū)別，故A正確；
B．二者均使帶火星的木條熄滅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．SO2與CO2均使石灰水變渾濁，不能區(qū)別，故C錯(cuò)誤；
D．SO2與CO2均使石蕊變紅，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷所測(cè)液體樣品最有可能是純水的是（　　）
A．室溫下測(cè)定其pH等于7
B．一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下測(cè)定其沸點(diǎn)為100℃
C．電解時(shí)產(chǎn)生H2、O2的體積比為2：1
D．室溫時(shí)為無(wú)色的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．（注：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CeI4+2H2↑
B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
C．金屬Ce保存時(shí)，應(yīng)該隔絕空氣和水
D．鈰的四種核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏姆肿恿繑?shù)值一定相差14
B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物
C．分子為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
D．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．密閉的燒瓶里盛放氣體NO2，在25時(shí)建立如下平衡：2NO2?N2O4，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，把燒瓶置于100的沸水中，在建立新平衡的過(guò)程中，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的物理量始終不變的是（　�。�
A．平均相對(duì)分子質(zhì)量B．混合氣體的密度
C．燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)D．氣體的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　�。�
A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．甲苯、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸D．乙二醇、苯、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下面有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．1H2O與2H2O互為同素異形體
C．14C與14N互為同位素
D．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕
②正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
③圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol•L-1．現(xiàn)抽取某人血樣10ml．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3mol•L-1 KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)．據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3mol•L-1 KMnO4 220mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是0.197g；
使用的容量瓶為250mL；
②每消耗草酸1.0mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
③通過(guò)計(jì)算可判斷，此人血液中的Ca2+的濃度正常（填“是”或“否”正常．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并寫出該反應(yīng)屬于何反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，加成反應(yīng)
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱，取代反應(yīng)；
（3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl，加成反應(yīng)、nH2C=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，加聚反應(yīng)．

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