Question

A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，D元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的二倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)．E也是短周期元素，與D同主族．
（1）寫出B的元素符號(hào)

 

，畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）由上述五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M的化學(xué)式是

 

其原因用離子方程式表示為

 

．能抑制水電離的物質(zhì)N的名稱是

 

（寫出一種物質(zhì)即可）．

Answer 1

分析：A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素．D元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，則D元素處于偶數(shù)族．B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個(gè)，則B也處于偶數(shù)族，且B的族序數(shù)+2=D的族序數(shù)，故B、D不能處于第一周期，D的最外層電子數(shù)為4或6，若D元素原子最外層電子數(shù)為4，則B元素原子的最外層電子數(shù)為2，C元素原子最外層電子數(shù)為2，由于A、B、C、D是不同主族元素，所以B、C最外層電子數(shù)不能相等，不符合題意；
若D元素原子最外層電子數(shù)為6，則B元素原子的最外層電子數(shù)為4，C元素原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)C＞B，則B為碳元素，C為鋁元素；原子序數(shù)D＞C，所以D為硫元素；E也是短周期元素，與D同主族，則E為氧元素；原子序數(shù)A＜碳元素，且A為主族非金屬元素，由于A、B、C、D是不同主族的短周期元素，所以A為氫元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素．D元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，則D元素處于偶數(shù)族．B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個(gè)，則B也處于偶數(shù)族，且B的族序數(shù)+2=D的族序數(shù)，故B、D不能處于第一周期，D的最外層電子數(shù)為4或6，若D元素原子最外層電子數(shù)為4，則B元素原子的最外層電子數(shù)為2，C元素原子最外層電子數(shù)為2，由于A、B、C、D是不同主族元素，所以B、C最外層電子數(shù)不能相等，不符合題意；
若D元素原子最外層電子數(shù)為6，則B元素原子的最外層電子數(shù)為4，C元素原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)C＞B，則B為碳元素，C為鋁元素；原子序數(shù)D＞C，所以D為硫元素；E也是短周期元素，與D同主族，則E為氧元素；原子序數(shù)A＜碳元素，且A為主族非金屬元素，由于A、B、C、D是不同主族的短周期元素，所以A為氫元素，
（1）由上述分析可知，B為C元素；E為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：C；；
（2）由上述五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M的化學(xué)式是Al₂（SO₄）₃，其原因用離子方程式表示為為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3 H⁺，能抑制水電離的物質(zhì)N是：硫酸或亞硫酸或碳酸，
故答案為：Al₂（SO₄）₃；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3 H⁺；硫酸或亞硫酸或碳酸；

點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、化學(xué)用語、鹽類水解等，難度較大，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合性考查，元素推斷難度較大，注意奇偶性在元素推斷中利用．