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【題目】運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　)。

A. 鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B. 砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強

C. 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D. 硒化氫(H2Se)無色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定

【答案】B

【解析】第ⅦA族元素從上到下，單質的顏色逐漸變深，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵化銀的感光性逐漸增強，由此可知砹為近黑色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，B項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 碳酸氫根離子發(fā)生電離:HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 用鉑電極電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2↑

C. 將氯氣通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

D. 將蛋殼浸泡到醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關系如圖所示。

(1)0～50mL段內，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(2)300～350mL段內，發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(3)試計算該鹽酸的濃度___。（寫出必要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，幾種物質的pH和濃度如下表所示。

序號

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

回答下列問題:

（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。

（2）溶液中水的電離程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。

（3）分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為________（填序號）。

（4） ①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（ ）

A.碘水B.溴水C.氯水D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語不正確的是（ ）

A. 質子數為8、中子數為10的氧原子：

B. 比例模型 , 不能表示二氧化碳，可以表示水分子

C. 碳正離子（CH3+）的電子式為

D. 氨氣溶于水使溶液呈堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結論錯誤的是（ ）

A. 加入鐵粉質量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當加入的鐵粉質量超過168g后，溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D. 原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，共價鍵被破壞的是

A. 冰變成水 B. 氯化氫氣體溶于水 C. 乙醇溶于水 D. 溴蒸氣被木炭吸附

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需保存在棕色試劑瓶里的試劑是（ ）

A. Na2SO3 B. FeSO4溶液 C. 濃硝酸 D. 濃硫酸

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