Cl2和SO2都具有漂白作用,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液,能觀察到的現(xiàn)象是( 。
分析:氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用,是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn);二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色,Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCl2的混合液,Cl2和SO2在水溶液中按1:1反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,硫酸和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,由于二氧化硫恰好反應(yīng),所以品紅不會(huì)褪色.
解答:解:Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCl2的混合液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,生成的H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,Cl2和SO2按1:1恰好反應(yīng),所以品紅不會(huì)褪色,故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查了Cl2和SO2起漂白性作用的條件和原理不同,同時(shí)考查了硫酸的化學(xué)性質(zhì),易錯(cuò)選A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Cl2和SO2都具有漂白作用,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出現(xiàn)沉淀;④不出現(xiàn)沉淀(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色,被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角.
①下列物品用到硅單質(zhì)的是
C、E
C、E
;
A.玻璃制品;B.石英鐘表;C.計(jì)算機(jī)芯片;D.光導(dǎo)纖維;E.太陽(yáng)能電池
②硅酸鹽組成復(fù)雜,往往用氧化物的形式表示,某硅酸鹽其主要化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2.把它寫成氧化物的形式為:
2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
;
(2)Cl2和SO2都具有漂白性,但將這兩種氣體按體積比1:1通入水中得到的溶液卻幾乎沒(méi)有漂白性,寫出Cl2和SO2 1:1通入水中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+
;
(3)寫出二氧化硫與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是( 。
A、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用于配制消毒液B、Cl2和SO2都具有漂白性,兩者等體積混合后漂白性能更好C、蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖并放出熱量,提供生命活動(dòng)的能量D、氫氣具有還原性,它既能還原氧化銅中的銅,也能還原硝酸銅溶液中的銅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案