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【題目】已知X，Y，Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數為a，下列說法中不正確的是（ ）

A.Y，Z的原子序數之和可能是2a
B.Y的原子序數可能是a﹣17
C.Z的原子序數可能是a+31
D.X，Y，Z一定都是短周期元素

【答案】D
【解析】解：由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期．
1）若Y為第二周期元素，則X、Z分別為第三、四周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣7，Z的原子序數為
a+17，則Y與Z的原子序數之和2a+10；
2）若Y為第三周期元素，則X、Z分別為第四、五周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣17，Z的原子序數為
a+17，則Y與Z的原子序數之和2a；
3）若Y為第四周期元素，則X、Z分別為第五、六周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣17，Z的原子序數為a+31，則Y與Z的原子序數之和2a+14；
4）若Y為第五周期元素，則X、Z分別為第六、七周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣31，Z的原子序數為a+31，則Y與Z的原子序數之和2a．
故ABC正確，D錯誤．
故選：D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

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A. O2＞I2＞S B. I2＞O2＞S C. O2＞S＞I2 D. S＞I2＞O2

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A. 含量相同 B. 種類不同

C. 具有統(tǒng)一性 D. 具有差異性

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A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小

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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及化合價見表：

元素代號

A

B

D

E

G

H

I

J

化合價

﹣1

﹣2

+4、﹣4

+6、﹣2

+5、﹣3

+3

+2

+1

原子半徑/nm

0.071

0.074

0.130

0.102

0.110

0.143

0.160

0.186

分析上表中有關數據，結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中的位置是 ．
（2）A，H，J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號） ．
（3）用電子式表示A與I所形成化合物的形成過程 ．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應的離子方程式為；
（5）用B與D所形成的化合物制備D單質的化學方程式為 ．

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【題目】謝弗勒爾鹽（Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種不溶于水、酸和乙醇的固體，100℃時發(fā)生分解�？捎�CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝罝如下圖所示：

(1)裝置A在常溫下制取SO2時，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%濃硫酸，其原因是________。

(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(3)裝置C的作用是__________。

(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。檢驗己洗滌完全的方法是________________。

(5)請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO)制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O) 的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入______溶液，加入適最純凈的________調節(jié)3.2<pH<4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結晶，過濾，用95% 酒精洗滌晶體2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2 (5.8, 8.8); Cu(OH)2 (4.2, 6.7); Fe(OH)3 (1.1，3.2)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2O
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A.Fe片投入濃硫酸中：Fe+2H+→ Fe2++H2↑

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