關(guān)于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　 （　 ）

A.100 mL該溶液中含0.8 g NaOH

B.200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液

C.100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023 mol-1個Na+

D.配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g

解析：A項(xiàng)中，m(NaOH)=0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol=0.8 g，正確；

B項(xiàng)，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以n(NaOH)/n(H2SO42-)=0.2 mol/L×0.2 L/0.2 mol/L×0.1 L=2∶1，符合化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；C項(xiàng)，N（Na+)=0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023 mol-1=0.02×6.02×1023，正確；D項(xiàng)，含1 L水的這種溶液，溶液的體積肯定不是1 L，NaOH的質(zhì)量就不能以1 L溶液來計(jì)算了，錯誤。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中說法不正確的是(    )

A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數(shù)為0.8 NA

B.500 mL溶液中Cl-的濃度為0.4 mol·L-1

C.500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol·L-1

D.500 mL溶液中Cl-的總數(shù)為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/LBa(NO3)2溶液說法不正確的是（  ）

A.500mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

B. 500mL溶液中NO3—離子濃度為0.2 mol/L

C. 500mL溶液中 Ba2+ 離子濃度為0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3—離子總數(shù)為0.2NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列關(guān)于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的說法中，正確的是

A．500 mL該溶液中Ba2+的濃度為0.1 mol·L－1
B．500 mL該溶液中NO3－的濃度為0.2 mol·L－1
C．500 mL該溶液中NO3－離子共0.2 mol
D．500 mL該溶液中Ba2+和NO3－離子共0.6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年遼寧省高一上學(xué)期10月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是              （     ）

A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol

C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案