用下圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體,圖中a、b、c表示相應儀器加入的試劑,未考慮尾氣處理的問題,其中可行的是
| 氣體 | a | b | C |
A | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | 稀硝酸 | 銅片 | 堿石灰 | |
C | 濃硫酸 | 濃鹽酸 | 氯化鈣 | |
D | SO2 | 濃硫酸 | 銅片 | 硅膠 |
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
MgSO4?7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥,工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下:
用H2SO4調節(jié)溶液PH至1~2,H2SO4作用是 。
(2)加NaClO溶液至PH=5~6并加熱煮沸5~10分鐘,沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學式分別為 、 ;其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為 。
(3)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是 。
(4)“操作X”是將溶液 、 、過濾洗滌,即得到MgSO4?7H2O晶體。
(5)準確稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解,加入2 mol?L—1的鹽酸5mL,在不斷攪拌下滴加足量2 mol?L—1 BaCl2溶液,充分反應后,得沉淀4.46g,則樣品純度為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
廢舊電池進入環(huán)境后,對人體帶來一系列的致畸、致癌、致變等危害。廢電池中主要有銅帽(含Cu、Zn)、鋅殼、鐵片、石墨、填充物(MnO2、NH4Cl),對廢舊電池進行資源化處理的工藝流程如下:
(1)操作A的名稱為 ,濾渣的成分為 。
(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是為了加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是 。
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學方程式表示) 。銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去,除去H2O2的簡便方法是 。
(4)堿性鋅錳電池的電解質為KOH,總反應為:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其負極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5~2.5范圍內均能穩(wěn)定存在,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:
根據題意完成下列問題:
(1)步驟(ii)所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號)。
(2)在步驟(iii)發(fā)生的反應中,加入少量MnO2的作用是
(3)步驟(iv)除去雜質的離子方程式可表示為
(4)實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備,向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產品。根據上述堿式碳酸銅的制備方法,請完成以下問題:
①過濾后洗滌的目的是什么 ;簡述如何洗滌沉淀
②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質),取此樣品加熱至分解完全后,得到b g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現鋅粒與稀硫酸沒有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應順利進行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是
①食鹽水 ②KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液
④醋酸鈉溶液 ⑤苯 ⑥濃氨水
A.①②④ |
B.②⑤⑥ |
C.③④⑤ |
D.①③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置,現設計了如下的五步操作,正確的程序是
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上
②將酒精燈放在鐵架臺上,根據酒精燈確定鐵圈高度,固定鐵圈,放好石棉網
③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物,再向分液漏斗中加入另一種液體反應物,并將導氣管放入氣體收集裝置中
④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)
⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗,連接好導氣管
A.②①⑤④③ | B.④②①⑤③ |
C.②①⑤③④ | D.①⑤④②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列實驗操作中正確的是
A.圖甲所示,可得到干燥的氫氣 |
B.圖乙所示,可以驗證氯氣的漂白性 |
C.圖丙所示,可以驗證SO2的漂白性 |
D.圖丁所示,若石灰水變渾濁,證明混合氣體中一定含有CO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是
A.a-b-c-d-e-e-f-g-h |
B.a-e-d-c-b-h-i-g |
C.a-d-e-c-b-h-i-g |
D.a-c-b-d-e-h-i-f |
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