Question

下表是元素周期表的一部分

主族 周期	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②				③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是

 

，⑥～⑩中原子半徑最小的是

 

（均填元素符號）．
（2）表中元素⑩的氫化物的熱穩(wěn)定性比元素⑨的氫化物的熱穩(wěn)定性

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

 

，它與⑥號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）下列結(jié)構(gòu)圖中，大黑點（●）代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出各分子的化學(xué)式：
A：

 

，B：

 

，C：

 

，D

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；同周期自左而右原子半徑減��；
（2）同周期自左而右元素非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性減弱；
（3）⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，⑥號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）根據(jù)沒有成鍵的電子數(shù)和成鍵電子數(shù)和推知原子的最外層電子數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)小于10可知原子的種類，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可推知化學(xué)式．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)；同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Cl原子半徑最小，
故答案為：Na；Cl；
（2）同周期自左而右元素非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，故答案為：強(qiáng)；
（3）⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，其化學(xué)式為Al（OH）₃，⑥號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）A．從A來看，中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，在1-10號元素中只有C，其余4個原子各只形成一個共價鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個電子，故為H元素，所以A的化學(xué)式為CH₄；
B．從B來看，中間原子形成2個雙鍵，沒有電子剩余，其最外層只有4個電子，為C元素，其余兩邊的原子形成2個共價鍵，剩余電子為4，則其最外層有，6個電子，在1-10號元素中只有O，故B的化學(xué)式為CO₂；
C．中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，在1-10號元素中只有C，只與C原子形成2個共價鍵，且有4個剩余電子，該原子為O元素，與C原子形成1個共價鍵，且與另外原子又形成2個共價鍵，還剩余1對電子，該原子最外層電子數(shù)為5，故為N元素，與N原子相鄰的原子只形成一個共價鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個電子，故為H元素，所以C的化學(xué)式CO（NH₂）₂；
D．中間原子形成3個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有3個電子，在1-10號元素中只有B元素，其余原子形成1個共價鍵，還剩余3對電子，該原子最外層電子數(shù)為7，故為F元素，所以D的化學(xué)式BF₃；
故答案為：CH₄；CO₂；CO（NH₂）₂；BF₃．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、共價鍵的形成、物質(zhì)的推斷，（4）中注意根據(jù)形成的共價鍵數(shù)目和孤電子對數(shù)判斷原子的最外層電子數(shù)，以此推斷元素的種類，難度中等．