Question

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有廣泛的用途，回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅是一種具有氧化性的鹽．
①制備生氫劑CuH，完成下列反應(yīng)方程式：H3PO2+CuSO4+=CuH+H3PO4+H2SO4生成的CuH易在氯氣中燃燒，則完全燃燒的產(chǎn)物是 ．
②硫酸銅溶液可與白磷發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為磷酸、硫酸和銅，則此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）堿式碳酸銅在有機(jī)催化剤、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．某工廠(chǎng)以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖1：

①輝銅礦在浸取前要ilfe富集與粉碎，粉碎的好處是 ．
②浸取過(guò)程中得到一種單質(zhì)，寫(xiě)出浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
③寫(xiě)出“沉錳”反應(yīng)時(shí)離子方程式： ．
（3）納米Cu2O是一種新型光電材料，利用如圖2所示的裝置可制得，則工作中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式應(yīng) ．

Answer 1

【答案】
（1）3；4；6H2O；4；3；4；CuCl2、HCl；2：5
（2）提高浸取速率；2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；Mn2++NH3+HCO3﹣=MnCO3↓+NH4+
（3）2Cu+2OH﹣→Cu2O+H2O+2e﹣
【解析】解：（1）①該反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有CuH，氧化產(chǎn)物只有H3PO4 ， 每生成1molCuH得3mol電子，每生成1mol磷酸失去4mol電子，據(jù)電子守恒和原子守恒，配平方程式為：4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4；CuH在氯氣中完全燃燒會(huì)生成氯化銅和氯化氫，所以答案是：3、4、6H2O、4、3、4；CuCl2、HCl；②硫酸銅溶液與白磷反應(yīng)，產(chǎn)物為磷酸、硫酸和銅，氧化產(chǎn)物磷酸，還原產(chǎn)物為Cu，每生成1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol磷酸轉(zhuǎn)移5mol電子，據(jù)電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5，所以答案是：2：5；（2）①酸浸時(shí)，通過(guò)粉碎礦石或者升高溫度或者進(jìn)行攪拌或都增加酸的濃度，都可以提高浸取速率，
所以答案是：提高浸取速率；②反應(yīng)物是二氧化錳、硫化銅和硫酸，生成物是S、硫酸銅、硫酸錳，反應(yīng)的方程式為2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，
所以答案是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；③“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程，主要是使Mn2+生成沉淀MnCO3 ， 反應(yīng)的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3﹣=MnCO3↓+NH4+ ， 所以答案是：Mn2++NH3+HCO3﹣=MnCO3↓+NH4+；（3）銅電極作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化亞銅，電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH﹣→Cu2O+H2O+2e﹣ ， 所以答案是：2Cu+2OH﹣→Cu2O+H2O+2e﹣ ．