17．一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，B物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍．則下列說法正確的是（　　）
A．m+n＜pB．平衡向逆反應方向移動
C．C的體積分數(shù)增大D．A的轉(zhuǎn)化率降低

分析 平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，若平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時B的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向正反應方向移動正反應是氣體體積減小的反應，然后結(jié)合平衡移動原理分析．

解答 解：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時B的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積縮小的反應，
A．增大壓強平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＞p，故A錯誤；
B．由上述分析可知，增大壓強平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．增大壓強平衡向正反應方向移動，則C的體積分數(shù)增大，故C正確；
D．平衡正反應應移動，反應物的物質(zhì)的量減小，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，根據(jù)實際B的濃度變化判斷，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器里，2A+B?2C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，則（　　）
A．2vB=3vAB．3vC=2vBC．vB=vAD．vC=2vB

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．向MgCl2溶液中加入過量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，則溶液中不含Mg2+
B．Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小
C．25℃時，由于Kw（ZnS）＞Kw（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．稀釋前兩溶液的Ka：MOH溶液＞ROH溶液
B．ROH的電離程度：b點小于a點
C．兩溶液在稀釋過程中，c（H+）均逐漸減少
D．當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡：HIn（溶液）紅色?H+（溶液）+In-（溶液）（黃色），平衡移動的過程中發(fā)生了顏色變化，故可用作酸堿指示劑．將HIn加入到濃度為0.02mol．L-1的下列各溶液中，能使指示劑始終顯紅色的是（　　）
①鹽酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤Na2CO3溶液  ⑥氨水  ⑦氯水．
A．①④⑦B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列方法最難能制備氧氣的是（　�。�
A．加熱氯酸鉀B．加熱氯酸鉀和二氧化錳
C．加熱高錳酸鉀D．加熱雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對于溫室氣體的整治具有重大意義．
（1）已知：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3KJ/mol
CH4（g）?C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
反應2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是該反應中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進行
（2）合成甲醇的主要反應是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．壓強為P1時，向體積為2L的密閉容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．請回答：
①該反應屬于放（填“吸”或“放”）熱反應；P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
②若200℃時，上述反應經(jīng)過tmin達到平衡，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應速率為$\frac{2t}$mol/（L•min）．

（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導電物質(zhì)材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲烷和空氣為原料，構成堿性燃料電池，該電池負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
（4）以甲烷燃料電池做電源，用如圖2所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃時，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol．L-l時，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．16B．32C．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）C中官能團名稱為酯基，①的反應類型為加成反應．
（2）寫出A的同分異構體的結(jié)構簡式：CH3CHCl2．
（3）寫出反應③的產(chǎn)物與足量金屬鈉反應的化學方程式：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
（4）寫出反應④的化學方程式：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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