用惰性電極電解一段時間后（溶質(zhì)都有剩余），甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢相同，且兩陽極、兩陰極的反應產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等的是（　�。� 
 ABCD
甲 池H2SO4（aq）CuCl2（aq）HCl（aq）NaOH（aq）
乙 池AgNO3（aq）K2SO4（aq）NaCl（aq）CuSO4（aq）
A、AB、BC、CD、D
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：工作一段時間后甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢相同，且兩陽極、兩陰極的反應產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等．
A、甲池是電解硫酸溶液，實質(zhì)是電解水，pH下降，陰極電極反應為：2H++2e-=H2，陽極電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙池電解硝酸銀溶液，溶液pH減小，陰極電解反應為：2Ag++2e-=2Ag，陽極電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
B、甲池是電解氯化銅，陰極電解反應為：Cu2++2e-=Cu，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；乙池電解硫酸鉀實際是電解水，pH不變；陽極生成氧氣，陰極生成氫氣；
C、甲池電解鹽酸，生成氫氣和氯氣，pH升高，乙池電解氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，pH升高；
D、電解氫氧化鈉溶液，實際是電解水，pH增大，生成氫氣和氧氣；電解硫酸銅溶液，溶液pH減小，生成銅和氧氣．
解答： 解：A、甲池是電解硫酸溶液，實質(zhì)是電解水，pH下降，陰極電極反應為：2H++2e-=H2，陽極電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙池電解硝酸銀溶液，溶液pH減小，陰極電解反應為：2Ag++2e-=2Ag，陽極電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，pH變化趨勢相同，但兩陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量不同，故A錯誤；
B、甲池是電解氯化銅，陰極電解反應為：Cu2++2e-=Cu，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；乙池電解硫酸鉀實際是電解水，pH不變；陽極生成氧氣，陰極生成氫氣；pH變化趨勢不同，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量不同，故B錯誤；
C、甲池電解鹽酸，生成氫氣和氯氣，pH升高，乙池電解氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，pH升高，變化趨勢相同，陽極產(chǎn)物物質(zhì)的量相同，陰極產(chǎn)物物質(zhì)的量也相同，故C正確；
D、電解氫氧化鈉溶液，實際是電解水，pH增大，生成氫氣和氧氣；電解硫酸銅溶液，溶液pH減小，生成銅和氧氣，pH變化趨勢不同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解原理的應用，明確電極反應是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是
 
、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號）
 
．A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在B．在制藥過程中生成少量三價鐵C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有
 
性；怎樣理解藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”這句話？
 
．
（二）乙同學采用酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是
 
（填編號）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離
B、X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
C、Y中反應的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3 CO2↑+3 Ca2+
D、Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl-、SO42-和OH-等七種離子中的兩種組成．（反應中用的是溶液）
①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．
②把B逐滴加入C中開始產(chǎn)生白色沉淀，后來沉淀消失．
③把D逐滴加入C中至過量始終有白色沉淀．
④D可與E反應產(chǎn)生藍色沉淀，滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）寫出②中反應的離子方程式：
 

（3）寫出足量的D與C反應的離子方程式：
 

（4）④中反應的離子方程式（兩個）：
 
．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有4種固體A、B、C、D將它們分別加水，均得到無色液體，測得A溶液有強堿性，D溶于水時可得強堿并放出無色氣體F，將它們的溶液進行焰色反應，則A、B、C的焰色均成淺紫色；D的焰色為黃色，A、B、C溶液中加入鹽酸，則B、C溶液均有氣體E放出，A則放熱而無明顯現(xiàn)象，氣體E為無色、無味氣體，但遇Ba（OH）2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，又知反應：①溶液中：A+B→C；②B（固體）
加熱
E+H2O+C； ③C+E溶液→B溶液；④E+A溶液（不足量）→B；⑤E+A溶液（過量）→C溶液；⑥D(zhuǎn)+E→F+固體．試回答：
（1）寫出化學是：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
；
（2）寫出離子方程式：反應①
 
，反應③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
B、高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D、黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2（已配平），則下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是（　　）
A、方框中的物質(zhì)應為Cu2S
B、該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C、反應中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高．并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應原理可用下列化學方程式表示：
NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨，氯化鈉．
（1）選用最合適的試劑的名稱A
 
；D
 

（2）本實驗具體操作過程中，應先通
 
氣體，再通
 
氣體；原因是
 

（3）指出該裝置的至少兩處錯誤
 

（4）在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26g，則其產(chǎn)率為
 
；該同學針對其實驗結(jié)果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是
 
．
（5）在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復利用？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液，下列操作完全正確的是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100mL蒸餾水中
②用托盤天平稱量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶體，溶于適量蒸餾水中，再稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用蒸餾水稀釋至100mL．
A、③B、②③C、①②D、①③

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