a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d>c>a>b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a和b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法不正確的是( )

A．a(chǎn)、c兩元素位于元素周期表的ⅣA族

B．d單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽粒子個數(shù)比為1:1

C．單質(zhì)c可以和d的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應

D．工業(yè)上可用單質(zhì)a冶煉單質(zhì)c

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大的是（ ）

A．硫酸銅溶液

B．0.5mol·L－1鹽酸

C．0.5mol·L－1H2SO4

D．自來水

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

B．用托盤天平稱得25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是( )

A．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝

D．向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是

A．稱量12.5g固體NaOH時，將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上

B．選用的容量瓶中有少量蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高二上段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是

A．NH3 +H2O NH4+ +OH- B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+

C．S2- + H2OHS- + OH- D． NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是

A．高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C．如將材料均勻分散到某液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，由此可推測該材料的直徑為1~100pm之間

D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列每組反應一定能用同一離子方程式表示的是（ ）

A．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應

B．CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應

C．H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液反應

D．Na、Mg分別與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師大附中高考適應性月考（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸銨是常見的化肥，是強酸弱堿鹽，室溫下，可用酸堿滴定法測定其氮元素的含量，但由于NH4＋的酸性太弱（Ka=5.6×10－10），直接用NaOH標準溶液滴定有困難，生產(chǎn)和實驗室中廣泛采用甲醛法測定銨鹽中的含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量銨鹽作用，生成酸（H＋）和六次甲基四銨鹽（Ka=7.1×10－6）反應如下：4NH4＋+ 6HCHO＝(CH2)6N4H＋+ 6H2O+ 3H＋，生成物可用酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定[在室溫下（25℃），通常Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)]。硫酸銨含氮量的測定步驟如下：

①準確稱取1.800g (NH4)2SO4于燒杯中。

②用適量蒸餾水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻備用。

③用移液管移取試液25mL于錐形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示劑搖勻，靜置一分鐘后，用0.100 mol/L NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺紅色持續(xù)半分鐘不褪色，即為終點。

④記錄讀數(shù)，平行做2～3次，NaOH標準溶液滴定消耗的平均體積為27.00mL。

根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）硫酸銨水溶液呈酸性的原因是__________________________________。（用離子方程式說明）

（2）步驟①稱取硫酸銨固體樣品是否能使用托盤天平______________（填“是”或“否”）。

（3）步驟③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是________________________。

（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用該方法測定______________（填“是”或“否”）。原因是

_________________________________。

（5）據(jù)題目給出的信息計算樣品中氮的百分含量為_________________ ____。

（6）若室溫下，C mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度a=_________ ____。（用C

和Kb表示），由此在恒定溫度下，你能得出的結論為_________________ ____。

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