【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和的過程如下:

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:________、_________。

(2)步驟I中己獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-。其目的是_____。

(3)步驟IISO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95% 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)中提純的方法查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 .微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后.畫了如下裝置簡(jiǎn)圖:

請(qǐng)你參與分析討論:

圖中儀器B的名稱是_______。

整套實(shí)驗(yàn)裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管其原因是_______。

實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好要達(dá)到提純的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?_______。

C中液體顏色為_______。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr,溶液充分反應(yīng)后.再進(jìn)行的分離操作是_______。

【答案】(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的任意兩;(2)富集溴元素;

3SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;

4 冷凝管;溴具有強(qiáng)腐蝕性,可以腐蝕橡膠;要控制溫度計(jì)b的溫度,并收集59時(shí)的餾分;深紅棕色;萃取、分液

【解析】

試題分析:(1)海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等;(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,目的是低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源,轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì),用于富集溴元素;(3)步驟II用SO2水溶液吸收Br2,Br2具有氧化性,SO2具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生硫酸和HBr。根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒,可得有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;(4)圖中儀器B的名稱是冷凝管;②整套實(shí)驗(yàn)裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。其原因是反應(yīng)過程中有溴單質(zhì)的產(chǎn)生,溴具有強(qiáng)腐蝕性,可以腐蝕橡膠;③ 實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,控制關(guān)鍵條件操作是要控制溫度計(jì)b的溫度,并收集59℃時(shí)的餾分;④ C中液體是液溴,顏色為深紅棕色;為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr,溶液,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2,然后利用溴單質(zhì)溶于有機(jī)物而在水中溶解度小的性質(zhì),充分反應(yīng)后.再進(jìn)行萃取、分液的分離操作,就可以提純溴單質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C.1 mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是(

AO3 B.H2O C.K2SO4 D.C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1用正確的序號(hào)填空: 12C13C、14C; 紅磷白磷; H2OD2O;CH3CH2OHCH3OCH3; CH4CH3CH3

互為同位素的是 ; 互為同素異形體的是 ;

互為同分異構(gòu)體的是 ; 互為同系物的是

2由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

金屬A不

斷溶解

C的質(zhì)

量增加

A上有氣

體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

裝置甲中作正極的是_____ ___ 填“A”或“B”

裝置乙溶液中Cu2+向_____ __極移動(dòng)填“B”或“C”。

裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于___ ___填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”。

四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____ ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

物 質(zhì)

熔點(diǎn)(

沸點(diǎn)(

密度(g/cm3

乙 醇

-117.0

78.0

0.79

乙 酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%

——

338.0

1.84

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

30mL的大試管A中按體積比144的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

按如圖1所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510分鐘

待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置,等待分層.

分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥。

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題:

1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:______,寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:______

2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于其分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

3)步驟中需要小火均勻加熱,其主要理由是:______

4)指出步驟所觀察到的現(xiàn)象:______;分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過洗滌除去______(填名稱)雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為______(填字母)。

AP2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰 DNaOH固體

5)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去),與上圖的裝置相比,下圖裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有:____________、_________。(寫出兩條即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

A.Al(OH)3→Al2O3 B.FeCl3→FeCl2

C.SO2→SO3 D.CuO→Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各粒子:①H3O、NH4Na+;②OH、NH2、F;③O2Na、Mg2;④CH4、NH3H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中()

A. 具有玻璃塞的細(xì)口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶

C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細(xì)口瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 。

(2)x=

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。

A壓強(qiáng)不變化

B氣體密度不變化

C氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

DA的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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