【題目】25 ℃時(shí),NaCN溶液中CNHCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖乙所示。

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )

A. 圖甲中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

B. 圖甲中a點(diǎn)的溶液:c(CN)<c(Cl)

C. 圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)

【答案】AD

【解析】

A. 由圖可知,圖甲中pH7時(shí),c(HCN)>c(CN-),而根據(jù)電荷守恒可以知道,c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN),由于c(H)=c(OH),則c(Na)c(Cl)c(CN),根據(jù)物料守恒得c(Na)= c(HCN)+ c(CN),所以c(Cl)c(HCN),故A正確;
B. 圖甲中的a點(diǎn)是HCN、CN-濃度相等,根據(jù)物料守恒得c(Na)= c(HCN)+ c(CN),而根據(jù)電荷守恒可以知道,c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN),則 c(HCN)c(H)c(OH)c(Cl),由圖可知,此時(shí)溶液pH>7c(H)<c(OH),所以c(CN)=c(HCN)>c(Cl),故B錯(cuò)誤;

C. 圖乙中b點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的溶液:c(NaCN)c(NaCl)=c(HCN),溶液呈堿性,說明CN的水解程度大于HCN的電離程度,所以c(HCN)> c(Cl)> c(CN)> c(OH)> c(H),C錯(cuò)誤;

D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液,二者恰好完全反應(yīng),根據(jù)物料守恒得c(Cl)= c(Na)= c(HCN)+ c(CN),而根據(jù)電荷守恒可以知道,c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN),則c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN),所以D選項(xiàng)是正確的。
答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。

1)機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽車啟動(dòng)后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,請(qǐng)分析兩點(diǎn)可能的原因___________、_____________

2)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:

TiO2TiCl4Ti

已知:①CsO2gCO2g H3935 kJ·mol1

2COgO2g2CO2g; H566 kJ·mol1

TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g; H+141 kJ·mol1

TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COgH________________。

3)氯氣在298K、100kPa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,溶液中Cl濃度_______(選填增大減小不變)。

4)一定條件下,Fe3+I在水溶液中的反應(yīng)是2I+2Fe3+I2+2Fe2+,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向_______(選填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案_____。

5)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A4HClO22Cl22H2O

已知:。藯l件下反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

、.

①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式___________。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下:

(注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B. 操作、為過濾,操作為灼燒

C. 通入過量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度

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【題目】下列短周期元素的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是( )

A. S2、Na+B. K+、H+C. Al3+S2D. Na+Cl

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【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),下列能夠標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. HIH2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的總壓不變

C. 混合氣體的顏色不變化

D. v(HI)v(H2)v(I2)211

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由CuFe、Al三種金屬元素組成,回答下列問題:

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過_________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Cu原子最高能層符號(hào)_________Cu位于周期表________區(qū);新制備的Cu(OH)2可將丙醛(CH3CH2CHO)氧化成丙酸,而自身還原成Cu2O,Cu2OCu元素的化合價(jià)為_________1mol丙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_________,丙酸的沸點(diǎn)明顯高于丙醛,其主要原因是_________________。

(3)已知:

Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物(形成過程如圖)中,配位體為_________________,配位原子數(shù)為__。

②鐵能與氮形成一種磁性材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該磁性材料的化學(xué)式為___________

③尿素(H2NCONH2)可用于制有機(jī)鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵()]。尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是________、_________;與NO3-互為等電子體的一種化合物是_________(寫化學(xué)式)。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為______,列式表示Al單質(zhì)的密度_________________gcm3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的液體

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的液體

A

濃氨水

堿石灰

NH3

H2O

B

濃硝酸

Cu

NO2

H2O

C

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

D

稀硝酸

Cu

NO

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol·L—1NaOH溶液:K+、Na+SO42--、CO32—

B. 0.1mol·L1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3、Cl

C. 0.1mol·L1AlCl3溶液:K+NH4+、F、SO42

D. c(H+)/c(OH) = 1×1014的溶液:Ca2+Na+、ClO、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確是

A.CH4Cl2CH2Cl2H2

B.2+Br2 2

C.2CH3CH2OHO2 2 CH3CHO2H2O

D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3

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