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以下實驗操作正確的是（　�。�
A、
除去Cl2中的HCl氣體
B、
        淡化海水
C、
稀釋濃硫酸
D、
    驗室制取氨氣
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．洗氣裝置應長進短出；
B．水的進出方向錯誤；
C．量筒不能用來稀釋溶液；
D．實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣．
解答： 解：A．洗氣裝置應長進短出，短進長出會將氯化鈉溶液排出，故A錯誤；
B．冷凝器應從下端進水，從上端出水，故B錯誤；
C．量筒不能用來稀釋或配制溶液，故C錯誤；
D．實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，氨氣用向下排空氣法收集，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備及分離與提純、溶液配制等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置進行的實驗，不能達到相應實驗目的是（　�。�
A、裝置①可除去Cl2中的HCl雜質
B、裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C、裝置③可制取金屬錳
D、裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
B、1.8g重水（D2O）中含NA個中子
C、標準狀況下11.2L乙醇中含0.5NA個乙醇分子
D、8gCuSO4 溶于水中配成0.1mol/L的溶液500ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NH4CuSO3與足量的1mol?L-1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色．據此判斷下列說法合理的是（　　）
A、NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B、刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣
C、該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑
D、該反應中硫酸既表現為酸性又表現氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從小到大的是（　�。�
A、p （Ne）＜p （H2）＜p （O2）
B、p （O2）＜p （Ne）＜p （H2）
C、p （H2）＜p （O2）＜p （Ne）
D、p （H2）＜p （Ne）＜p （O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
蒸餾乙醇溶液
B、
將乙醇與水分分離
C、
鐵絲在純氧中燃燒
D、
排空法收集CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與醋酸
B、氯化鋇溶液與硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C、氫氧化鋇與稀硫酸、氫氧化鋇與稀鹽酸
D、石灰石與稀硝酸、石灰石與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子中所有碳原子不可能共平面的是（　�。�
A、丁烷B、乙烯C、苯D、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是
 
．
A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N2O4和N2H4和作為燃料，其反應的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O．請配平該反應方程式：
 
N2O4+
 
N2H4→
 
N2+
 
H2O，該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比是
 
．這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
（3）如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應為：
 
．如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為
 
mol．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH-4e-=O2↑+2H2O則陰極反應為：
 
．有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應是否能發(fā)生？
 
理由是：
 
．
（5）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC=CH（g）；△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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