Question

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 某溫度下純水PH=6，則在該條件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的電離程度相同
• B． NH₄Cl溶于D₂O的離子方程式：NH₄+D₂O?NH₃•D₂O+H⁺
• C． 已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）；△H=-QKJ/mol
• D． 水的自偶電離方程式：2H₂O?H₃O^-+OH^-，則液氨自偶電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-

Answer 1

分析 A．某溫度下純水PH=6，Kw=10^-12，計(jì)算醋酸溶液中氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度判斷對(duì)水電離的影響；
B．銨根離子水解結(jié)合水中氫氧根離子形成一水合氨和氫離子，依據(jù)過(guò)程分析判斷；
C．硫燃燒只能生成二氧化硫；
D．水的電離方程式書(shū)寫(xiě)液氨的自偶電離方程式；

解答 解：A．某溫度下純水PH=6，Kw=10^-12，在該條件下PH=4的醋酸溶液中氫離子濃度10^-4mol/L，PH=10的NaOH中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-10}}$=0.01mol/L，醋酸溶液中水電離程度大，水的電離程度不相同，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Cl溶于D₂O中的反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+D₂O?NH₃•DHO+D⁺，故B錯(cuò)誤；
C．硫燃燒只能生成二氧化硫，已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-QKJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響誰(shuí)電離平衡的因素、鹽類(lèi)水解、燃燒熱概念和電離過(guò)程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．