Question

14．已知A～J物質(zhì)是由周期表中1～20號(hào)元素組成的10種物質(zhì)，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無(wú)色液體，M為三大強(qiáng)酸之一．反應(yīng)②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng)．等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)（如圖所示），E的式量為100．圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去．
（1）寫出A的化學(xué)式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃．I的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向A溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，并加熱NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②氣體I通入足量B溶液中CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 H為無(wú)色液態(tài)，應(yīng)為H₂O，M為三大強(qiáng)酸之一，強(qiáng)酸為H₂SO₄、HCl、HNO₃，反應(yīng)反應(yīng)②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng)，中學(xué)中工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng)有硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、氯堿工業(yè)、侯氏制堿、冶金工業(yè)、高溫煅燒石灰石等，E的相對(duì)分子質(zhì)量為100，可能為Mg₃N₂、KHCO₃、CaCO₃，由②的反應(yīng)條件為催化劑加熱可知，M是HNO₃，則G為NO₂，F(xiàn)為NO，C為NH₃，由③反應(yīng)條件能在高溫條件下分解，則E為CaCO₃，生成的氣體I為CO₂，則J為CaO，和水反應(yīng)生成的B為Ca（OH）₂，水和另一種氣體，則C應(yīng)為NH₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為O₂，F(xiàn)為NO，G為NO₂，M為HNO₃，結(jié)合C、D、E、H，等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、可知A為NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，以此解答該題．

解答 解：已知A～J物質(zhì)是由周期表中1～20號(hào)元素組成的10種物質(zhì)，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無(wú)色液態(tài)，應(yīng)為H₂O，M為三大強(qiáng)酸之一，強(qiáng)酸為H₂SO₄、HCl、HNO₃，反應(yīng)反應(yīng)②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng)，中學(xué)中工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng)有硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、氯堿工業(yè)、侯氏制堿、冶金工業(yè)、高溫煅燒石灰石等，E的相對(duì)分子質(zhì)量為100，可能為Mg₃N₂、KHCO₃、CaCO₃，由②的反應(yīng)條件為催化劑加熱可知，M是HNO₃，則G為NO₂，F(xiàn)為NO，C為NH₃，由③反應(yīng)條件能在高溫條件下分解，則E為CaCO₃，生成的氣體I為CO₂，則J為CaO，和水反應(yīng)生成的B為Ca（OH）₂，水和另一種氣體，則C應(yīng)為NH₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為O₂，F(xiàn)為NO，G為NO₂，M為HNO₃，結(jié)合C、D、E、H，等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、可知A為NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，以此解答該題；
（1）上述分析可知A的化學(xué)式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，I為二氧化碳，分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；
故答案為：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；O=C=O；
（2）①向A溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，并加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑；
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑；
②氣體I為CO₂通入足量B為Ca（OH）₂溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（3）反應(yīng)②為A為氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意根據(jù)物質(zhì)的特性作為推斷的突破口，解答時(shí)注意把握化學(xué)方程式的書寫，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)原理是關(guān)鍵．