下列①～④四個(gè)圖是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的相關(guān)物質(zhì)的制備裝置，其中正確的是
A．用裝置①可以制備氨氣
B．若裝置②中X物質(zhì)為苯，可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨水，并防止發(fā)生倒吸
C．裝置③可用于制備并收集少量NO2氣體
D．裝置④可用火柴頭燃燒制備少量SO2，并檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2
D
氯化銨受熱分解產(chǎn)生HCl和NH3遇冷馬上化合，A錯；②中裝置不能防止倒吸，B錯；濃硝酸與銅反應(yīng)制備NO2，NO2與水反應(yīng)，不能用排水法收集NO2，C錯；④中在拉注射器的過程中，可以將火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體吸入酸性高錳酸鉀溶液中，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（15分）硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，濾渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是                ；反應(yīng)的離子方程式              。
a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為             （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？      （如果能，下問忽略），理由是：                       。（可用文字或方程式說明）
（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是                                     。
（6）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四種無色溶液，可用的試劑是
A．石蕊溶液B．酸性KMnO4 C．溴水D．新制Cu(OH)2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是
A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作或現(xiàn)象
A
檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物
將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B
證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性
向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C
檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素
將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，
充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀
HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D
證明溶液中存在平衡：Fe3＋
＋3SCN－??Fe(SCN)3
將1 mL KSCN溶液與1 mL同濃度
FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN
溶液，溶液顏色加深
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是
A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）＝TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

有關(guān)性質(zhì)如下表
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
其他
CCl4
-23
76
與TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
儀器A的名稱是      ，裝置E中的試劑是        。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、       、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)?u>    （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是      。
（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）＝FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：

①試劑A為        。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是              。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是    。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是    （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案不正確的一組是：（   ）
A．可用Ba(OH)2溶液鑒別（NH4)2CO3、Na2SO4、NH4NO3三種氮肥
B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別
C．NH4Cl和NaCl兩種固體物質(zhì)的分離可用加熱法
D．CuO粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉末，用一種試劑無法鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

生鐵中含碳和硫等元素�；瘜W(xué)興趣小組對某生鐵樣品進(jìn)行了探究。根據(jù)要求回答下列問題。
Ⅰ.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)
按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,填接口字母代號)可以實(shí)現(xiàn)碳和硫元素的檢驗(yàn)。

(1)儀器X的名稱是　　　;裝置③⑤中試劑相同,裝置④中盛放的試劑是　　　。(2)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。(3)如果撤除裝置③④⑤,能否確認(rèn)生鐵樣品中碳元素的存在?　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Ⅱ.生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
(4)甲同學(xué)認(rèn)為,以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1 g進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測得裝置⑥中生成的沉淀為w2 g,該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　(用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同學(xué)認(rèn)為,待一定量樣品充分反應(yīng)后,向裝置④中加入過量氯化鋇溶液,根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),此方案測得的結(jié)果　　　(填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的測定精度,在不改變實(shí)驗(yàn)原理的前提下,可以采取的一種措施是　　　　　　　　　　　　　。

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