【題目】下列離子可以大量共存的是

A. K+ SO42- Na+ HCO3- B. K+ Ag+ Cl- NO3-

C. Ba2+ Na+ OH- CO32- D. Al3+ NH4+ NO3- OH-

【答案】A

【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的,結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷。

A. K+SO42-Na+ 、HCO3-在溶液中不反應(yīng),可以大量共存,A符合;

B. 在溶液中Ag+Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀,不能大量共存,B不符合;

C. Ba2+CO32-在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,C不符合;

D. Al3+、NH4+OH-均反應(yīng),不能大量共存,D不符合;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:4P(紅磷, s)+5O2(g)==2P2O5(s)放熱a kJ;4P(白磷, s)+5O2(g)==2P2O5(s)放熱b kJ

常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定,則ab的大小關(guān)系是

A. a<b B. ab C. ab D. 無法確定

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【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的300mL 2molL1鹽酸中,得到5.6L H2(標準狀況下).試計算:
(1)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比.
(2)在反應(yīng)后的溶液中加入4molL1 NaOH溶液,若要使沉淀量達到最大值,則加入的NaOH溶液的體積為多少?

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下,Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2

B.室溫下,Al4.0 molL-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2

C.室溫下,Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下,Fe與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時,△H<0

B. 在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變反應(yīng)方向

C. △H<0、△S>0的反應(yīng)在低溫時不能自發(fā)進行

D. 一個化學(xué)反應(yīng)的△H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.下列結(jié)論不正確的是(

A.反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C.反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有大量的Na+、OH、NO3 , 該溶液中還可能大量存在的離子是(
A.NH4+
B.H+
C.SO42
D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(  。

A. 乙烯在空氣中燃燒 B. 乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)

C. 苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯 D. 苯在一定條件下跟H2反應(yīng)生成環(huán)己烷

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【題目】制取漂白粉的化學(xué)方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2

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