Question

1．（1分）實驗是研究化學的基礎，下列關(guān)于實驗操作的敘述中正確的是（　�。�

A．向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長時間煮沸，制備Fe（OH）3膠體

B．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42﹣

C．鈉保存在盛有煤油的細口試劑瓶中

D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線

Answer 1

考點：

硫酸根離子的檢驗；化學試劑的存放；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.

專題：

實驗評價題．

分析：

A．向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長時間煮沸，生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀；

B．加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇，若生成了白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子；

C．鈉與空氣中水、氧氣反應，鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中；

D．濃硫酸在稀釋過程中放出熱量，需要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

解答：

解：A．制備氫氧化鐵膠體時，當溶液呈紅褐色時應停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀，故A錯誤；

B．向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在銀離子、碳酸根離子，然后再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故B正確；

C．金屬鈉化學性質(zhì)活潑，能夠與氧氣、水發(fā)生反應，且密度比煤油的密度小，所以金屬鈉保存在煤油中，因鈉是塊狀固體，應保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中，故C錯誤；

D．容量瓶上只標有容量瓶的規(guī)格和容量瓶瓶頸有一刻度線，受熱會出現(xiàn)熱脹冷縮現(xiàn)象，所以不能將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了膠體的制備、常見離子的檢驗、鈉的保存、容量瓶的使用，題目難度不大，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，在檢驗離子存在時，需要排除干擾保證檢驗方案的嚴密性．