Question

A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反應，放出氫1.344L（標準狀況），這兩種金屬單質(zhì)在反應中生成的氫氣的體積相等．求A和B兩種金屬的摩爾質(zhì)量．

Answer 1

分析：A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9，設金屬的相對原子質(zhì)量分別為8x、9x，金屬的化合價分別為m、n，由兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物與足量酸反應放出氫氣的量及氫氣的體積相等來列式計算．

解答：解：設金屬的相對原子質(zhì)量分別為8x、9x，金屬的化合價分別為m、n，
A、B的物質(zhì)的量為3y，2y，由題意可知，
①8x×3y+9x×2y=1.26，
②3y×m+2y×n=

1.344L

22.4L/mol

×2×1，
③3y×m=2y×n，
聯(lián)立三個式子，可得x=n，
則當n=1時，金屬A的相對原子質(zhì)量為8，不符合；
當n=2時，金屬A的相對原子質(zhì)量為16，不符合；
當n=3時，金屬A的相對原子質(zhì)量為24，金屬B的相對原子質(zhì)量為27，符合；
即A的摩爾質(zhì)量為24g/mol，B的摩爾質(zhì)量為27g/mol，
答：A的摩爾質(zhì)量為24g/mol，B的摩爾質(zhì)量為27g/mol．

點評：本題考查金屬與酸的反應，不需要書寫化學反應方程式，學生利用質(zhì)量關系、電子守恒來列式即可解答，難度不大，但在討論時應注意常見金屬的化合價為+1、+2、+3．