在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cW（g），達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A、W的體積分?jǐn)?shù)降低
B、平衡向右移動(dòng)
C、N的轉(zhuǎn)化率提高
D、反應(yīng)速率增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：達(dá)平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，原則上是M氣體的濃度為原來(lái)的一半，即為0.25mol/L，但是當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L＞0.25mol/L，說(shuō)明化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
解答： 解：A、化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，W的體積分?jǐn)?shù)降低，故A正確．
B、在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，原則上是M氣體的濃度為原來(lái)的一半，即為0.25mol/L，但是當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L＞0.25mol/L，說(shuō)明化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，N的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，則氣體的壓強(qiáng)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H8的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能的是（　�。�
A、只含有一個(gè)雙鍵的鏈狀有機(jī)物
B、含有兩個(gè)雙鍵的鏈狀有機(jī)物
C、含有兩個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物
D、含有一個(gè)叁鍵的鏈狀有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對(duì)食品添加劑的認(rèn)識(shí)逐漸加深．Butylated Hydroxy Toluene（簡(jiǎn)稱BHT）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
B、BHT久置于空氣中不會(huì)被氧化
C、兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
D、與BHT互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B、金屬陽(yáng)離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)
C、核外電子總數(shù)相同的粒子，一定是同種元素的原子
D、只能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組微粒中，氧化性依次增強(qiáng)，且半徑依次減小的是（　�。�
A、O、Cl、S、P
B、K+、Mg2+、Al3+、H+
C、I-、Br-、Cl-、S2-
D、Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)．下面是某些短周期元素的x值：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
 
＜x（Mg）＜
 
．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
 
．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO
 
，HFO
 
．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于
 
周期
 
族（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用雙線橋標(biāo)出以下方程式中元素化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移及數(shù)目并指出氧化劑還原劑．
（1）4Al+3O2═2Al2O3          
（2）2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，在一定條件下能將多種金屬、非金屬單質(zhì)氧化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）試用如圖1中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，這種裝置的連接順序是（填編號(hào)）
 
→
 
→
 
→
 
．


（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是
 
； 
    C瓶溶液的作用是
 
．
（4）裝置②中所加固體藥品是
 
，
（5）裝置③中所盛溶液是
 
．
（6）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鐵與一定量的濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種．
Ⅱ．所得氣體B點(diǎn)可能組成是
 
．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑和如圖2的裝置：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H2O2 溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和
 
（填儀器名稱）．請(qǐng)你完成以下探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
驗(yàn)證猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+
驗(yàn)證猜想Ⅱ將所得氣體通入如圖2所示裝置含有兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，依次插入分別盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個(gè)燒杯中，此時(shí)，
（1）銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：①
 
；②
 
；③
 
．
（2）鐵制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重，寫出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：
正極
 
；負(fù)極
 
．
（3）將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式．
正極：
 
，電極反應(yīng)式：
 
，負(fù)極：
 
，電極反應(yīng)式：
 
，總反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑．

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