實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　　）
A、980 ml，114.7g
B、500ml，58.5g
C、1000 ml，117 g
D、1000ml，117.0g
考點：溶液的配制
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：依據(jù)容量瓶選擇的原則“大而近”選擇合適的容量瓶；依據(jù)n=C×V，m=n×M計算所需溶質的質量．
解答： 解：依據(jù)容量瓶選擇的原則“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，應選擇1000ml的容量瓶；
所需氯化鈉的物質的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其質量為2mol×58.5g/mol=117.0g；
故選：D．
點評：本題考查了配置一定物質的量濃度溶液，注意容量瓶選擇的原則“大而近”，計算溶質的質量應按照容量瓶的容積計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）．
請按要求回答：
（1）寫出B的化學式
 
，元素B在元素周期表中的位置是
 
（填第幾周期第幾族）．G的電子式為
 
．
（2）B與A反應的離子方程式為
 
．
（3）反應②為取代反應，其進行的條件是
 
，而為了能得到更多的G，氯氣必須
 
．
（4）寫出B與C溶液反應的離子方程式
 
．
（5）反應③的化學方程式為
 
．
（6）用電子式表示M（M是A與Mg反應生成的化合物）
 
．
（7）寫出反應①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子不能在同一溶液中共存的是（　　）
A、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
C、NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、Na+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是（　�。�
①定容時觀察液面仰視； 
②定容時觀察液面俯視  
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
④容量瓶中原來有少量蒸餾水  
⑤把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．
A、②④⑤B、②③④
C、①③⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向反應后的腐蝕液（還有剩余氯化鐵）中同時加入一定量鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、燒杯中固體有銅無鐵
B、燒杯中溶液有Fe3+、Fe2+，無Cu2+
C、燒杯中固體鐵、銅都有，溶液中只有Fe2+
D、燒杯中鐵、銅都無，溶液有Fe2+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關試紙的使用及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A、用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，跟標準比色卡比較確定該溶液pH
B、使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣
C、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2
D、用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，所測pH一定不準

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D、澄清石灰水中通入少量CO2：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入濃溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯酚
B、用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性
C、將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色，說明H2O2氧化性比Fe3+的強
D、雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液后產(chǎn)生沉淀，是因為蛋白質發(fā)生了鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應物的濃度是2mol/L，經(jīng)過10s后，它的濃度變成了0.5mol/L，在這10s內(nèi)它的反應速率為（　�。�
A、0.15
B、0.15mol/（L?s）
C、0.2mol/（L?s）
D、0.15mol/L

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