【題目】關于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是( )
選項 | 溶液 | 微粒 | 評價 |
A | 8%H2O2水溶液 | Fe3+、Mg2+、SO、Na+ | 可以大量共存 |
B | 室溫下pH=12的水溶液 | NO、Na+、SO、K+ | NO能將SO氧化而不能大量共存 |
C | 1 mol·L-1的NH4Cl溶液 | Ba2+、OH-、NH3·H2O | NH4Cl溶液顯酸性, NH3·H2O不能大量共存 |
D | NaHSO4水溶液 | I-、K+、CH3COO-、Br- | CH3COO-能與NaHSO4溶液反應,不能大量共存 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列制取氫氣的方法中,反應速率最小的是( )
A. 10 ℃時,粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
B. 50 ℃時,粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
C. 10 ℃時,塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
D. 50 ℃時,塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機化合物的說法中正確的是
A. 乙苯的同分異構體有三種
B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應能生成BrCH2CH2CH2Br
C. 己二酸()可以發(fā)生氧化反應、取代反應、加聚反應
D. 有機物分子中所有碳原子不可能共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質,有關結論正確的是( )
加入物質 | 結論 | |
A | 50 mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反應結束后,c(Na+)=c(SO) |
B | 0.05 mol CaO | 溶液中增大 |
C | 50 mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變 |
D | 0.1 mol NaHSO4固體 | 反應完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在溶液中能大量共存的離子組是
A.Na+、OH一、HCO3- B.NH4+、NO3—、OH—
C.H+、K+、CO32-、 D.Ba2+、OH一、C1—
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【題目】下列關于物質性質的說法正確的是( )
A. 通常狀況下,NO2是無色的氣體
B. SO2能漂白品紅等物質,說明SO2有氧化性
C. 加熱時,鐵單質與濃硝酸不發(fā)生反應
D. 二氧化氯具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實驗室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料,通過以下過程制備高鐵酸鉀(K2FeO4):
(l) Na2O2的電子式為__________。
(2)操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。
(3)氣體X為____,寫出FeSO4與Na2O2反應的化學方程式:________。
(4)最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。
(5)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,,則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。
(6)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性,配成250mL 溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為______________.
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.100 mL
B.45 mL
C.10 mL
D.15 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
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