【題目】銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑
請回答：
（1）若有1mol銅反應(yīng)，則參與還原反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為 ．
（2）現(xiàn)用12.8g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積是多少升？（寫出計(jì)算過程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，卻不能得到0.92mol的SO2 ． 原因是 ．

【答案】
（1）1mol
（2）0.2mol×22.4L/mol=4.48L


（3）由于Cu與濃硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變稀,Cu不與稀硫酸反應(yīng)
【解析】解：（1）參與還原反應(yīng)的H2SO4生成SO2，由Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑，可知1molCu反應(yīng)時(shí)生成SO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)S原子守恒，可知n被還原（H2SO4）=n（SO2）=1mol，

所以答案是：1mol；

（2）12.8g Cu的物質(zhì)的量= =0.2mol，

Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+

SO2↑

1

1

0.2mol

n（SO2）

n（SO2）= =0.2mol，

故標(biāo)況下，生成SO2的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

所以答案是：4.48L．

（3）100mL 18.4mol/L的濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量=0.1L×18.4mol/L=1.84mol，若硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量=1.84mol× =0.92mol，由于Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，故實(shí)際得到SO2小于0.92mol，

所以答案是：由于Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： ． 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> ． 若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C.b點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
D.用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

純凈物

B

氯化鈉

電解質(zhì)

化合物

C

金屬氧化物

堿性氧化物

氧化物

D

牛奶

膠體

分散系


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦，我國探明儲(chǔ)量世界第一．下列有關(guān)推斷不正確的是（ ）
A.鈦的原子序數(shù)為22
B.鈦位于元素周期表第四周期
C.鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4
D.鈦屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）2Z（g），能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X，Y，Z的濃度之比為1：2：2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設(shè)計(jì)方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉．

（1）用離子方程式表示該反應(yīng)原理： ．
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）
A．等于amL B．等于（25﹣a）mL C．大于amL D．大于（25﹣a）mL
（3）該小組同學(xué)欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4 ， 至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應(yīng)裝在式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化 ．
②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為mol．（用含C1、V1、C2、V2的代數(shù)式表示）．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是（填字母，雙選）．
A.未用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
B.滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D.滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶，瓶中的液滴濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.126C和146C是2種核素，他們互稱同位素
B.近期化學(xué)研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C. 與 互為同分異構(gòu)體
D.硝基苯可看成是由 和﹣NO2兩種基團(tuán)組成

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