關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是（ ）

A．溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解

B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮

C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，原子X的L層電子數(shù)是K層的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z原子的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、M的原子半徑依次減小
B．Y與M組成化合物的熔點高于X與M組成的化合物
C．X、Z、M的最低價氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強
D．X的單質(zhì)與Y、Z的最高價氧化物均能發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆�？扇苄猿煞值膶嶒炛校铝懈鶕�(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl－

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO3-[源

D．向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH4+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

1.56 g顯＋1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是（ ）

A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)儀器的使用正確的是（ ）

A. 手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱

B. 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

C. 用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼

D. 用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（每空3分，共6分）根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學方程式：

（1）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式：______________。

（2）如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式：____________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 __。

利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）圖（a）表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫、氧兩種元素組成的常見物質(zhì)有H2O和H2O2，二者在一定條件下均可分解．
（1）已知：
化學鍵斷開1mol化學鍵所需的能量（kJ）
H-H436
O-H463
O=O498
①H2O的電子式是．
②H2O（g）分解的熱化學方程式是2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol．
③11.2L（標準狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出120.5kJ的熱量．
（2）某同學以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．常溫下，按照如表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
a50mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
b50mL 5% H2O2溶液少量濃鹽酸1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
c50mL 5% H2O2溶液少量濃NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
d50mL 5% H2O2溶液MnO2

①測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．由該圖能夠得出的實驗結(jié)論是
其他條件不變時，在堿性環(huán)境下加快H2O2的分解速率，酸性環(huán)境下減緩H2O2的分解速率．
②測得實驗d在標準狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因
隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度逐漸減小，H2O2的分解速率逐漸減慢；計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol•L-1 （保留兩位有效數(shù)字）．

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