13．在密閉容器中，對于可逆反應2A+3B?2C（g）  平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．若正反應方向△H＜0，則T2＜T1
B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量增大
C．A不一定為氣體
D．B一定為氣體

分析 采取定一議二方式解答，由圖可知，溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應移動，故B一定為氣體；壓強一定時，溫度越高，平衡向吸熱方向移動，根據(jù)C的含量變化結合選項判斷反應熱與溫度高低．

解答 解：A、若正反應方向△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應移動，C的含量降低，由圖可知，溫度T2到達平衡時C的含量較低，故溫度T2＞T1，故A錯誤；
B、溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，平衡向正反應方向移動，A、B至少有一種氣體，而A的化學計量數(shù)等于C，故B一定為氣體，若均為氣體，混合氣體總質量不變，總的物質的量減少，平均相對分子質量增大，若A為非氣態(tài)，平衡正向移動，混合氣體的總質量增大，總的物質的量減少，故平均相對分子質量增大，故B正確；
C、由C中的分析可知，B一定是氣體，A可能是氣體，可能為非氣體，故C正確；
D、溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應是氣體體積減小的反應，即B一定是氣體，故D正確；
故選A．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響、學生識圖能力，難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，采取定一議二解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結構簡式為：

BAD的合成路線如下（已知G不能發(fā)生銀鏡反應）：

試回答下列問題：
（1）Y的官能團是碳碳雙鍵，寫出D的結構簡式；
（2）上述標序號的反應中屬于取代反應的有①②⑤（填數(shù)字序號）；
（3）0.5mol BAD最多可與含3mol NaOH的溶液完全反應；等物質的量E分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應時消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比是2：2：2：1；
（4）同時符合下列四個要求的E的所有同分異構體的結構簡式；
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體與2mol NaOH發(fā)生反應；
④核磁共振氫譜有4種峰
（5）寫出下列反應的化學方程式：
反應④：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
B+G→H：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中．超細銅粉的某
制備方法如下：Cu（NH3）4SO4（水溶液）$→_{過濾}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3（白色沉淀）$→_{微熱、過濾}^{足量10mol/L硫酸}$超細銅粉
試回答下列問題：
（1）下列關于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為[Ar]3d10．
（3）SO${\;}_{3}^{2-}$離子中S硫原子的雜化方式為sp3，與其互為等電子體的一種分子的分子式是NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）．
（4）NH3易液化的原因是NH3分子間可形成氫鍵．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為CuO．
（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語表達方式正確的是（　�。�
A．碳-12符號：612CB．氯化氫電子式：
C．次氯酸結構式：H-Cl-OD．氯化鎂電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為C mol•L-1．則下列敘述中正確的是（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L-1的稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
A．②④B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物（CH4•nH20）．其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”．又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體．這種可燃冰的晶體類型是（　�。�
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某種烴與H21：1加成后的產物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3則該烴的結構式可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將等物質的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液（　　）
A．呈中性，有漂白性B．呈酸性，有漂白性C．只有漂白性D．呈酸性，無漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，如表對反應情況設想的評價正確的是（　�。�
選項反應情況設想評價
A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應
B當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無Fe3+正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應，故有Fe2+和Cu2+，無Fe3+
C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2+，無Cu2+正確，Cu有剩余，故無Cu2+
D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確，不可能有Fe剩余，而銅不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先于Fe3+反應
A．AB．BC．CD．D

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