Question

現(xiàn)有50ml、pH都等于2的四種溶液：①HCl②CH₃COOH③HNO₃④H₂SO₄
（1）溶液中含有兩種分子的是：

 

（填序號，下同）
（2）加入鋅粉，無氫氣產生的是

 

（3）在四種溶液中同時加入同質量的鋅粉（足量），經充分與酸反應后，放出氫氣最多的是

 

（4）在與鋅完全反應時，

 

與

 

消耗鋅的質量相同．
（5）分別加入50mlpH=12的NaOH溶液，

 

反應后溶液的pH最�。�
（6）

 

和

 

的濃溶液混合后（按一定比例），幾乎可溶解所有金屬．

Answer 1

分析：（1）弱電解質中存在電離平衡，導致溶液中存在溶質分子；
（2）鋅和弱氧化性酸反應生成氫氣，和強氧化性酸不生成氫氣；
（3）pH相等的強弱酸，強酸的濃度小于弱酸，和金屬鋅反應生成的氫氣與酸的物質的量和元數(shù)有關；
（4）放出氫氣多少與氫離子總的物質的量有關；
（5）混合溶液中氫離子濃度越大的，溶液中pH越�。�
（6）王水幾乎可溶解所有金屬．

解答：解：（1）氯化氫、稀釋和硫酸都是強電解質，在水溶液里完全電離，所以這三種溶液中只有一種分子存在，醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，所以醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子兩種分子，故選②；
（2）鹽酸、醋酸和稀硫酸都是弱氧化性酸，和鋅反應都生成氫氣，硝酸是強氧化性酸，和鋅反應不能生成氫氣，故選③；
（3）硝酸是強氧化性酸，這幾種酸和鋅反應時，稀硫酸、醋酸和鹽酸都生成氫氣，硝酸不生成氫氣，pH相等的醋酸、硫酸和鹽酸，醋酸濃度最大，且相同體積時，完全反應時醋酸電離出的氫離子最多，所以放出的氫氣最多，故選②；
（4）硫酸和氯化氫都是強電解質，等pH的兩種酸中氫離子濃度相等，相同體積時，兩種溶液中氫離子的物質的量相等，與足量的鋅反應生成的氫氣一樣多，故選①④；
（5）混合溶液中氫離子濃度越大的，溶液中pH越小，pH相等的這四種酸，醋酸的濃度最大，完全反應時，鹽酸、硝酸和硫酸恰好反應，但醋酸有剩余，所以醋酸的混合溶液中氫離子濃度最大，PH最小，故選②；
（6）濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1形成的溶液叫王水，能溶解幾乎所有的金屬，故選①③．

點評：本題考查了酸的有關知識，涉及弱電解質的電離、酸的氧化性強弱等知識點，根據(jù)弱電解質電離特點、酸的氧化性來分析解答即可，注意硝酸和金屬反應不生成氫氣，都生成含氮物質，為易錯點．