【題目】GaAs 晶體的熔點(diǎn)很高，硬度很大，密度為ρ gcm－3，Ga和 As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa gmol－1 和 MAsgmol－1，原子半徑分別為 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為 NA，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該晶體為共價(jià)晶體

B.該晶體中 Ga 和 As 均無(wú)孤對(duì)電子，Ga 和 As 的配位數(shù)均為 4

C.原子的體積占晶胞體積的百分率為

D.所有原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

A. GaAs晶體的熔點(diǎn)很高，硬度很大，為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，故A正確；

B. 由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga的配位數(shù)為4，晶胞中Ga原子數(shù)目為4，As原子數(shù)目為，晶胞中As、Ga原子數(shù)目之比為1：1，故As配位數(shù)也是4，Ga與周圍4個(gè)As原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，As與周圍4個(gè)Ga原子也形成正四面體結(jié)構(gòu)，原子均形成4個(gè)鍵，Ga原子價(jià)電子數(shù)為3，與As形成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明As原子提供1對(duì)孤電子對(duì)給Ga形成配位鍵，As原子最外層5個(gè)電子全部成鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，故B正確；

C. 晶胞中原子總體積為，晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積為，原子的體積占晶胞體積的百分率為 ；故C錯(cuò)誤；

D. 每個(gè)As、Ga原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故答案選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.6kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3＝_______。

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子斷裂3NA個(gè)H-H鍵

D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L-1

1.8

1.8

0.4

此時(shí)v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=_______%。

（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為________。

（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%。

①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是______。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______。

A.210℃ B.230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr－1)T

（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2 效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?/span>)，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

①增加C的量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl、Br、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

A.溶液X中一定沒(méi)有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（Cl）≤0.2 mol·L1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問(wèn)題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過(guò)濾、洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某溫度時(shí)，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：___；

A.c(H+) B． C.c(H+)·c(OH-) D.

（3）現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：

①設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關(guān)系式為：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；

②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入少量等量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關(guān)系式為v1___v2；反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣的體積依次為V1、V2，則其關(guān)系式為V1___V2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二元化合物X可由單質(zhì)硫和Ca（OH）2濁液共熱制得。取一定量X與100 mL 0.2 mol·L1稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.08 mol淡黃色沉淀和0.448 L氣體甲（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答：

（1） 甲的電子式為________。

（2） X的化學(xué)式為________。

（3） X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4） 單質(zhì)硫和Ca（OH）2濁液制X時(shí)，還生成另一種含氧酸鹽（M＜160 g·mol 1），該鹽與稀硫酸反應(yīng)也有淡黃色沉淀生成并放出刺激性氣味氣體，則單質(zhì)硫與Ca（OH）2濁液反應(yīng)制X的化學(xué)方程式為________。

（5） 氣體甲通入硫酸鐵溶液中能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中除H+之外的陽(yáng)離子________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ）

A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A和B是組成物質(zhì)種類最多的元素，C是地殼中含量最多的元素，D與B同族，E的3d軌道中有9個(gè)電子。

（1）C、D兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過(guò)__方法區(qū)分其結(jié)晶形和無(wú)定形的兩種存在形態(tài)，C的電子排布圖為___。

（2）M和N是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，M能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢；N分子中的碳原子數(shù)目與M中相同，二者互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M中存在化學(xué)鍵的類型是__；

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵

N分子官能團(tuán)中碳原子的軌道雜化類型是__。

（3）第一電離能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔點(diǎn)：DC2晶體___D晶體。

（4）E單質(zhì)為面心立方晶體，其原子半徑為Rcm，其晶胞棱長(zhǎng)為anm，則E單質(zhì)的密度為___g·cm-3(用NA表示)。

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