1．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）
A．該反應為放熱反應
B．該反應的反應熱等于E1-E2
C．催化劑能改變該反應的焓變
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

分析 A．圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應；
B．圖象分析反應焓變=E1-E2；
C．催化劑對反應的焓變無影響；
D．E1是正反應的活化能，E2是逆反應的活化能，△H是反應的焓變．

解答 解：A．圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，故B正確；
C．催化劑對反應的始態(tài)和終態(tài)無響應，只改變活化能，則對反應的焓變無影響，故C錯誤；
D．圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學變化過程中能量變化的分析的，主要是活化能概念的理解應用，掌握圖象分析方法是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中錯誤的是（　　）
A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質
C．氯氣能溶于水
D．氯氣是一種有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價態(tài)的化合物；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24LH2（標準狀況下）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱．A：氟，B：氧，C：鈉，D：氫．
（2）用電子式表示C與B，B與D相互結合成化合物的過程．
C與B：、．
B與D：、．
（3）寫出C與B所形成的化合物跟D與B所形成的化合物作用的離子方程式Na2O+H2O=2Na++2OH-或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某硝酸鹽R（NO3）2受熱分解為RO、NO2、O2，在標準狀況下，將生成的氣體充滿一燒瓶，并將燒瓶倒置于水中，當燒瓶中液面不再上升時燒瓶內溶液濃度是（　　）
A．$\frac{4}{5}$mol•L-1B．$\frac{1}{14}$mol•L-1C．$\frac{1}{22.4}$mol•L-1D．$\frac{1}{28}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氨水稀釋后，溶液中的值減小
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．電解精煉銅過程中，陽極質最的減少與陰極質量的增加一定相等
D．298K時，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進行，則其△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．己知反應：①PbO2+4HCI═PbCl2+C12↑+2H20，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．則有關物質（離子）的氧化性由強到弱的順序為（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞PbO2B．PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞PbO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞PbO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；計算反應
4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：
6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是ad（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變小；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用石墨電極電解下列物質的水溶液，兩極都有氣體生成且電解過程中溶液PH增大的是（　�。�
A．KIB．H2SO4C．NaOHD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知在金屬活動性順序表中，a為排在氫前面的金屬．在如圖所示的裝置中，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述中，不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變弱B．a是正極，b是負極
C．導線中有電子從a極到b極D．a極上發(fā)生了氧化反應

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