【題目】“8·12”天津港危化倉庫爆炸,造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查;瘋}庫中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是________。
A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細(xì)沙蓋滅
(2)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有多種無害化處理方法。
① H2O2處理法:NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O推測X的化學(xué)式為________。
② NaClO處理法:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e∶f的值為________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定
(3)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液混合液共200 mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:___________________________;
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408 g,則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率為_____________。
【答案】DNaHCO3B2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O80%
【解析】
(1)Na、K均與水反應(yīng),燃燒生成的過氧化氫均與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,則鈉、鉀著火,可用細(xì)沙覆蓋來滅火,故答案為:D;
(2)①NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O中,由原子守恒可知X為NaHCO3,故答案為:NaHCO3;
②由CN-離子中碳與氮原子之比為1:1,而碳氮轉(zhuǎn)化為CNO-和N2以及CO32-,又因?yàn)镃NO-離子碳氮之比為1:1,所以N2和CO32-兩微粒之比為1:2,所以e:f=1:2,故答案為:B;
(3)①根據(jù)題意可知,酸性條件下CNO-與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2,反應(yīng)離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O,故答案為:2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
②干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質(zhì)量,物質(zhì)的量為=0.032mol,根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN-的物質(zhì)的量為n(CN-)=n(CO2)=0.032mol,原溶液中CN-的物質(zhì)的量為0.2L×0.2mol/L=0.04mol,所以該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率為×100%=80%,故答案為:80%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于銨鹽的描述都正確的是( )
①都溶于水 ②都是白色晶體 ③都有刺激性氣味 ④加熱后都有氨氣放出 ⑤與堿混合后加熱都有氨氣放出 ⑥都能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
A.全部
B.①②⑤⑥
C.①②⑤
D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍(lán),b處變紅棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性:Fe2+>Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。
(1)粗鹽除含 NaCl 外,還含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的
操作流程。
提供的試劑:
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4,從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑,按滴加順序依次為: 過量的NaOH 溶液、_______、_______;
②如何證明操作①中 NaOH 溶液已經(jīng)過量?_______。
③蒸發(fā)過程所用的主要儀器有:鐵架臺(tái)、酒精燈、_______;
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴,經(jīng)振蕩并在鐵架臺(tái)上靜置分層后,
①分離出四氯化碳層的操作是:_______。
②分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是:_______。
(3)工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進(jìn)一步處理得到工業(yè)溴。某研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料, Br2的沸點(diǎn)為 59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。水的沸點(diǎn)為 100℃。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計(jì)了如下裝置簡圖:
①圖中儀器 B 的名稱:_______。
②用熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是:_______。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,收集溴時(shí)溫度計(jì)應(yīng)控制的溫度為:_______℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列空白。
(1)“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量,汽油中異辛烷的爆震程度最小,將其辛烷值標(biāo)定為100,下圖是異辛烷的球棍模型,則異辛烷的系統(tǒng)命名為_________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型
①2—溴丙烷與NaOH溶液:________________________。
②苯酚和飽和溴水:____________________________。
(3)有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C:
①A的分子式為___________________,C的含氧官能團(tuán)名稱為___________________。
②A制取B的有機(jī)反應(yīng)類型為________________。
③A制取C的化學(xué)方程式為:_____________________________________________。
④A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,下列說法正確的是( )
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2∶5
B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的
C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)
D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,則得到I2最多的是( )
A. Fe3+ B. MnO C. Cl2 D. HNO2
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【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下圖,下列說法錯(cuò)誤的是( )
已知:濾渣2主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2D. 試劑C應(yīng)是NH3或氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光
B. 當(dāng)A接電源的正極時(shí),此時(shí)Li+脫離離子存儲(chǔ)層
C. 當(dāng)B外接電源正極時(shí),離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時(shí)間的使用過程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變
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