Question

8．下列排序正確的是（　�。�

• A． 酸性：H₂CO₃＜C₆H₅OH＜CH₃COOH
• B． 堿性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
• C． 熔點：MgBr₂＜SiCl₄＜BN
• D． 沸點：PH₃＜NH₃＜HF

Answer 1

分析 A、CH₃COOH的酸性強于碳酸的酸性，碳酸的酸性強于苯酚，苯酚的酸性強于碳酸氫根離子的酸性；
B、金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；
C、不同類別的晶體熔點一般是原子晶體大于離子晶體，離子晶體大于分子晶體；
D、而F的半徑比N小這就使得特排的更緊密，F(xiàn)的電負性也大所以HF的沸點應該比NH₃，而磷化氫分子間是分子間作用力．

解答 解：A、CH₃COOH的酸性強于碳酸的酸性，碳酸的酸性強于苯酚，苯酚的酸性強于碳酸氫根離子的酸性，所以酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃＜CH₃COOH，故A錯誤；
B、金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性Ba＞Ca，但氫氧化鈣為溶于水，所以堿性Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂，故B錯誤；
C、不同類別的晶體熔點一般是原子晶體大于離子晶體，離子晶體大于分子晶體，所以熔點：SiCl₄＜MgBr₂＜BN，故C錯誤；
D、而F的半徑比N小這就使得特排的更緊密，F(xiàn)的電負性也大所以HF的沸點應該比NH₃，而磷化氫分子間是分子間作用力，分子間作用力最小，所以沸點：PH₃＜NH₃＜HF，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握元素的遞變規(guī)律以及與對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系以及比較角度．