（14分）

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為        、

         ，①和⑥中都用到的儀器為        ；

（2）試劑x的化學(xué)式為            ；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為         ；

（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN－ 被過(guò)量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol·L－1 硫酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象             ；

 （4）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol·L－1 的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為                 。

 

（1）坩堝、坩堝鉗（2分），玻璃棒（2分）

（2）H2O2；2Fe2+ + H2O2+ 2H+  = 2Fe3+ + 2H2O（每空2分）

（3）取少量褪色后的溶液于試管中（1分），逐滴加入過(guò)量的20%KSCN溶液（1分），如溶液變紅色（1分），說(shuō)明乙同學(xué)的猜測(cè)是合理的，如不變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理。（或滴加過(guò)量的0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，如溶液不變紅色，說(shuō)明合理，若變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理）

（4）將稱量的晶體置于燒杯中（1分），加入適量的稀硫酸（1分）和蒸餾水，用玻璃棒攪拌（1分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫(xiě)出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．
（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
（3）“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
．
（4）廢液中加入過(guò)量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
22.4
22.4
g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.6
0.6
mol．
（6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

制備Cl2的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
該裝置不完整，請(qǐng)?jiān)谒o虛線框內(nèi)畫(huà)出所缺部分，并標(biāo)注試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3．為測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫氣體的體積/L 0.672 1.344 2.688
硫的質(zhì)量/g 0.800 1.600 3.200
試計(jì)算：
（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
 
．
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過(guò)程中可用
 
作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中，按如圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì)：
精英家教網(wǎng)
已知：實(shí)驗(yàn)室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來(lái)制備．對(duì)該實(shí)驗(yàn)分析正確的是（　�。�
A、金屬A、B、C分別為Ag、Fe、AlB、g、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)C、沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀eD、甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)綠礬（FeSO4?7H2O）是重要的化學(xué)化工試劑，工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖是某研究性學(xué)習(xí)小組用于制備綠礬的裝置，其中集氣瓶的作用是
 
；燒杯中盛放的試劑是 CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：
 
CuSO4+
 
PH3+
 
 
=
 
H3PO4+
 
H2SO4+
 
Cu↓，請(qǐng)配平．
（2）如圖錐形瓶中的反應(yīng)物是鐵屑和28%的硫酸，反應(yīng)前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的體積，還要知道的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中，理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過(guò)量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過(guò)量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵，并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)．檢測(cè)結(jié)果如下：
序號(hào) 反應(yīng)物用量 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于Ⅰ級(jí)～Ⅱ級(jí)之間
2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 優(yōu)于Ⅰ級(jí)
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí)；Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí)，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制
 
過(guò)量為最佳．
（4）該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe（OH）2的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．甲同學(xué)查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3（OH）8，請(qǐng)用氧化物的形式寫(xiě)出該沉淀
 
；乙同學(xué)查資料后認(rèn)為該灰綠色沉淀是由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3的緣故，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過(guò)程中，有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯氣常用于自來(lái)水廠殺菌消毒。

（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作              極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為          。

（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的N2和CO2。該反應(yīng)的離子方程式為          。

（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。

①氯胺能消毒殺菌的原因是          （用化學(xué)用語(yǔ)表示）。

②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=－273 kJ·mol-1

NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =－346 kJ·mol-1

    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為          。

（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。

 

   

 

結(jié)合上述資料回答：

開(kāi)始通SO2時(shí)，在B口檢測(cè)到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫(xiě)出判斷依據(jù)           。

為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因是          。

 

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