15．2008年8月奧運會在北京舉行，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．吉祥物福娃的材質(zhì)之一是PVC（聚氯乙烯），其單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl
B．“祥云”火炬的燃料為丙烷，分子中三個碳原子共面
C．奧運會上使用了鋰電池為奧運村、媒體等處服務，這種高能電池的顯著特點是提供相同的電量所需的金屬正極質(zhì)量最小
D．奧運“金鑲玉”獎牌中的玉的化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2，它可用氧化物表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

分析 A．聚氯乙烯的單體為氯乙烯；
B．三點確定一個平面；
C．鋰電池中鋰作負極；
D．根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•SiO2•H2O，同時要遵循原子守恒．

解答 解：A．聚氯乙烯的單體為氯乙烯，氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCl，故A正確；
B．三點確定一個平面，分子中三個碳原子共面，故B正確；
C．鋰電池中鋰作負極，所需的金屬負極質(zhì)量最小，故C錯誤；
D．硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•SiO2•H2O，同時要遵循原子守恒，故寫成：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故D正確．
故選C．

點評 本題考查聚合物、有機物的結(jié)構(gòu)、原電池、硅酸鹽改寫成氧化物等知識，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，其化學式為O4，下列關(guān)于O4的說法正確的是（　�。�
A．一個分子O4由兩個分子O2構(gòu)成
B．O4是一種單質(zhì)
C．等體積的O4和O2含有相同數(shù)目的分子
D．等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋰被譽為“金屬味精”以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（3）寫出沉淀A的成分Mg（OH）2、CaCO3．
（4）反應Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱過濾，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水�。ㄟx填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（　　）
A．鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇在濃H2SO4和適當條件下發(fā)生脫水反應其產(chǎn)物可能有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．化合物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物．為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，某研究小組進行了如下實驗：
（1）化合物X的質(zhì)譜圖為
（1）有機物X的相對分子質(zhì)量是100．
（2）將10.0g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g．（2）有機物X的分子式是C5H8O2．
（3）經(jīng)紅外光譜測定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相連的碳碳雙鍵；化合物  X的核磁共振氫譜圖上有4個吸收峰，峰面積之比是2：1：2：3．（3）X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）化合物X與乙烯的共聚物是一種熱熔型粘合劑．合成這種粘合劑的化學方程式是．
（5）研究小組以乙烯為原料，在實驗室合成了化合物X．請寫出合成路線流程圖，并注明反應條件．
已知：
合成路線流程圖示例如下：$→_{條件1}^{試劑1}$產(chǎn)物$→_{條件2}^{試劑2}$產(chǎn)物2…，下列合成步驟可以用完，也可以不用完，不夠時也可以自己加．前面合成出來的物質(zhì)可以作為原料在后面的合成中直接使用（如圖）．

（6）工業(yè)上合成化合物X的一種方法可用如圖表示：

已知：
①1mol鏈狀化合物A能與2mol H2發(fā)生反應，但A分子中不含有碳碳三鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C=O．
②B分子中含有四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則反應I的反應類型是加成反應；反應Ⅱ的化學方程式是．
③與（5）實驗室制法比較，本方法的優(yōu)點是步驟少，原子利用率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知葡萄糖的燃燒熱△H=-2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是（　�。�
A．26.0kJB．155.8kJC．51.9kJD．467.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應制備，其主要反應為：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫出由天然氣和水蒸汽反應制備H2的熱化學方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2KJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應，過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．則 ①平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的濃度為0.4mol/L，反應共放出或吸收熱量165.2KJ
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質(zhì)仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達到新平衡后，容器內(nèi)H2濃度范圍為0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．密閉容器中反應：A2+B2?2AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時的情況，c為300℃從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（　�。�
A．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱
B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱
D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

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