【題目】欲用98%的濃硫酸( =1.84g/mL﹣1)配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL.請(qǐng)按要求填空:
(1)所需濃硫酸的體積為mL
(2)請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上:
A用量筒量取濃硫酸 B反復(fù)顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1~2cm處
其操作正確順序?yàn)?/span> .
(3)使用容量瓶前需要先進(jìn)行操作的是 ,
(4)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液有什么影響?(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容 ,
②定容時(shí)俯視刻度線 ,
③配制前容量瓶?jī)?nèi)有水 .
【答案】
(1)100
(2)A、E、F、D、G、C、B
(3)檢漏
(4)偏高;偏高;無(wú)影響
【解析】解:(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c= = =18.4mol/L,
設(shè)需要的濃H2SO4的體積為VmL,根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:
18.4mol/L×VmL=3.68mol/L×500mL
解得:V=100,所以答案是:100;(2)操作過(guò)程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序是:AEFDGCB,所以答案是:AEFDGCB; (3)容量瓶使用前要先檢查是否漏液,所以答案是:檢漏; (4)①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容,待溶液冷卻后體積偏小,則濃度偏高,所以答案是:偏高;
②定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,所以答案是:偏高;
③只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的,對(duì)濃度無(wú)影響,所以答案是:無(wú)影響.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需要了解配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
I.合成氨工業(yè)中,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體枳比為1:3時(shí),每反應(yīng)1mol N2,放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。
①由圖可知:p1、p2、p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________
②A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________,C點(diǎn),N2的轉(zhuǎn)化率為_____。
③下列關(guān)于合成氨的說(shuō)法正確是_________ (填序號(hào))。
A.斷開(kāi)1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C.由于△H<0、△S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率
II.最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是( )
A.乙烯
B.苯
C.甲苯
D.己烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年8月12日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫(HCN)氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26 ℃,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸。回答下列問(wèn)題:
(1)寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫氣體的離子方程式_________________________
(2)爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(3)爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,
①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________
a.混凝法 b.中和法 c.沉淀法 d.氧化還原法
②②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_________________;
③步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式_________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
I.合成氨工業(yè)中,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體枳比為1:3時(shí),每反應(yīng)1mol N2,放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。
①由圖可知:p1、p2、p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________
②A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________,C點(diǎn),N2的轉(zhuǎn)化率為_____。
③下列關(guān)于合成氨的說(shuō)法正確是_________ (填序號(hào))。
A.斷開(kāi)1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C.由于△H<0、△S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率
II.最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某粗鹽主要成分為氯化鈉,雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4 . 某校化學(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過(guò)程,以該粗鹽為原料,設(shè)計(jì)方案流程如圖:
(1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的(填化學(xué)式,下同),
(2)第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化學(xué)式)
(3)寫出第⑥步涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中:
(1)0.5molNaOH的質(zhì)量是g,10gNaOH的物質(zhì)的量是mol.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2的體積為L,在標(biāo)況下5.6LH2的物質(zhì)的量為mol.
(3)將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液,此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為;取此溶液100mL,其中Na+的物質(zhì)的量濃度為 , Na+的物質(zhì)的量是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在冶金工業(yè)上,均不能用熱還原法制得的金屬組是( )
A.Na、Fe、Al
B.Na、K、Zn
C.Fe、Cu、Ag
D.Na、Ca、K
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