【題目】電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為:Pb - 2e+ SO42- =PbSO4

B. 電解一段時(shí)間后,若不考慮溶液體積變化,交換膜左側(cè)溶液酸性增強(qiáng),右側(cè)溶液酸性減弱

C. 該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H+10e=N2↑+6H2O

D. 若電解過程中轉(zhuǎn)移2mole,則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少Δm() =18.0g

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖像信息可知,Ag—Pt電極上硝酸根離子得電子被還原成氮?dú),化合價(jià)降低,Ag—Pt電極為電解池的陰極,與鉛蓄電池的負(fù)極相連;則A極為鉛蓄電池的正極,Pt電極為電解池的陽極,陽極為惰性電極,則溶液中的陰離子失電子,則為水失電子生成氧氣和氫離子;

A. 鉛蓄電池的負(fù)極,鉛失電子生產(chǎn)的鉛離子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成PbSO4,電極反應(yīng)為:Pb - 2e+ SO42- =PbSO4,A正確;

B.交換膜左側(cè)Pt電極上電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,產(chǎn)生的氫離子通過質(zhì)子交換膜向右池移動(dòng),Ag—Pt電極上電極反應(yīng)為2NO3-+12H+10e=N2↑+6H2O,根據(jù)陰陽極上得失電子守恒,電解一段時(shí)間后,若不考慮溶液體積變化,交換膜左側(cè)溶液酸性不變,右側(cè)溶液酸性減弱,B錯(cuò)誤;

C. 該電解池的陰極上硝酸根離子得電子被還原成氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為2NO3-+12H+10e=N2↑+6H2O,C正確;

D. 交換膜左側(cè)Pt電極上電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,產(chǎn)生的氫離子通過質(zhì)子交換膜向右池移動(dòng),若電解過程中轉(zhuǎn)移2mole,參與反應(yīng)的水為1mol,電解液的質(zhì)量減少Δm() 1mol×18g/mol=18.0g,D正確;

答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠生產(chǎn)的漂白粉,產(chǎn)品說明書如下:

漂白粉使用說明書

主要成分:次氯酸鈣、氯化鈣

用法用量:每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%0.3%的濁液。

將病人用具浸泡其中510分鐘,如需要,濃度可提高,時(shí)間可延長。

注意事項(xiàng):……

回答下列問題:

(1)請(qǐng)你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過35)_____

(2)用化學(xué)方程式表示:

①漂白粉的生產(chǎn)原理:______________;

②一般情況下,漂白粉失效的主要原因:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后

B. 在滴有酚酞溶液的氨水里,加入(s),溶液顏色無變化

C. 純水的,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

D. 的鹽酸與等體積水混合后

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 增大壓強(qiáng),可以使NOCO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2CO2,而消除污染

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25℃時(shí),醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:

醋酸K=1.75×105

次氯酸K=2.95×108

碳酸K1=4.30×107 K2=5.61×1011

亞硫酸K1=1.54×102 K2=1.02×107

(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1________。

(2)若保持溫度不變,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量會(huì)變小的是________(填字母,下同)。

a.c(CH3COO) b.c(H) c.醋酸的電離平衡常數(shù)

(3)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。

a.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+ClO===+HClO

b.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

c.過量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH===

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

(2)Na2A的水溶液呈______ ,原因是(用離子方程式表示):____________________,Na2A溶液中加入___________可抑制其水解

A .NaOH固體 B.氯化鐵固體 C. D.碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)=1.8×1010,往20mL 1 mol·L1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2濃度為______ mol·L1。(忽略A2—的水解)

(3)若溶液M2 mol·L1H2A溶液與4mol·L1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液MpH>7,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________。

(4)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L1H2A溶液;②0.01 mol·L1NaHA溶液;③0.02 mol·L1HCl0.04 mol·L1NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________。

(5)若溶液MpH=3H2A溶液V1 mLpH=11NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104,V1V2的大小關(guān)系為:_____________________(填“V1>V2”“ V1<V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示。請(qǐng)回答:

1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Zn,A極材料為銅,該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____, A____極,此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液CcH+)將_____(變大” “變小基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極(填“A”“B”

2)若CCuSO4溶液,B電極材料為Fe,A極材料為石墨。則B_____極,B極上電極反應(yīng)屬于____(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______,A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____;若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是: ( )

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 增大壓強(qiáng),有利于N2H2反應(yīng)生成NH3

C. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))

D. Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),增加KSCN的濃度,體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室天宮一號(hào)的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是(

A. 當(dāng)有0.8mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),b極產(chǎn)生4.48LO2

B. 為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液

C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H+ +2e=H2

D. c極上進(jìn)行氧化反應(yīng),A池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入B

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