【題目】將V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是0.67 mol·L-1D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.溫度為22℃時(shí)加入鹽酸5mL，因此不是實(shí)驗(yàn)溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 酸堿中和反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B項(xiàng)正確；

C. 根據(jù)方程式可知n(HCl)=n(NaOH)，即V1 mL×1.00 mol·L-1= V2 mL×c(NaOH)，參加反應(yīng)的鹽酸為30mL，則c(NaOH)==1.5mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 只能判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，其他有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-12

B.M點(diǎn)時(shí)，所加入NaOH溶液的體積大于10 mL

C.加入20 mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()

D.M點(diǎn)時(shí)，溶液中的水不發(fā)生電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可使溴水褪色

B.能使酸性溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4種

C.等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多

D.在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、鉀是農(nóng)作物生長的必須營養(yǎng)元素，磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養(yǎng)元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)K的核外電子排布式為____________，基態(tài)N的價(jià)電子排布圖為____________。

（2）元素的第一電離能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。

（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一種新型單質(zhì),若N4分子結(jié)構(gòu)類似于白磷P4，則N的雜化方式為________。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：

碳酸鹽

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

99

112

135

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________

（5）常溫下PCl5是一種白色晶體，晶體結(jié)構(gòu)為氯化銫型，由A、B兩種離子構(gòu)成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號(hào)分別為________、________。

（6）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長為d pm；又知鈣的密度為ρ g/cm3，則一個(gè)鈣晶胞的質(zhì)量為________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德羅常數(shù)的值為______________(化成最簡式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)X2(X表示為Cl、 Br)與H2反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是

A.過程 II 吸收能量，過程 III 放出能量

B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G﹥0

C.途徑I生成HCl時(shí)放出的熱量比生成HBr時(shí)的多，說明生成HCl比生成HBr熱力學(xué)上趨勢更大

D.生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，△H1 = △H2 +△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，元素周期表和元素周期律揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在硼、氮、氧、氟中，第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示，下同)。四種元素中的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________。

(2)已知硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O [B(OH)4]+H+。

①硼酸是___________元酸。

②[B(OH)4]－中含有的化學(xué)鍵類型有___________(填標(biāo)號(hào))。

a．σ鍵 b．π鍵 c．配位鍵 d．非極性鍵

③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為______________________。

(3)氟化硝酰(NO2F)與NO3－的結(jié)構(gòu)相似，則其分子的立體構(gòu)型是___________，N原子的雜化軌道類型為___________。

(4)已知單質(zhì)硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃，單質(zhì)硼晶體是___________晶體。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞中B－P鍵鍵長均為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是（ ）

A.氫鋁化合物中鋁顯價(jià)，氫顯價(jià)

B.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

C.鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物

D.氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酮洛芬是優(yōu)質(zhì)抗炎鎮(zhèn)痛藥，合成原理如下：

下列說法正確的是( )

A.M和酮洛芬都能發(fā)生酯化、鹵代和加成反應(yīng)

B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面

C.M和酮洛芬在一定條件下最多消耗的物質(zhì)的量相等

D.M分子中苯環(huán)上一氯代物有9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活及工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.高爐煉鐵、煅燒石灰石和海水提鎂的過程中均涉及氧化還原反應(yīng)

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化后，可得到清潔燃料

C.由于具有較強(qiáng)的氧化性，常用作凈水劑

D.靜電除塵治理懸浮顆粒污染的依據(jù)是膠體粒子帶有電荷

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