H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。

某小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2,0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定________________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。

③設計實驗裝置，完成上圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。

  物理量

實驗序號

V[0.1 mol·L－1

Fe2(SO4)3]/mL

……

1

a

……

2

a

……


答案�、�　

②生成相同體積的氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi)，生成氧氣的體積)

③

④

V(H2O2)/mL

V(H2O)/mL

V(O2)/mL

t/s

1

b

c

e

d

2

c

b

e

f
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離

子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)，水浴加熱的優(yōu)點是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol�、�50 mL溶液中含A、B各0.05 mol�、�0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應速率的大小關系是(　　)

A．②>①>④>③  B．④>③>②>①

C．①>②>④>③  D．①>②>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：


COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝__________；

②比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________mol·L－1；

④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小_____________________________；

⑤比較反應物COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學反應速率的說法正確的是(　　)

A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。

①a1＝a2�、赼1＜a2　③b1＝b2�、躡1＜b2　⑤t1＞t2

⑥t1＝t2�、邇蓤D中陰影部分面積相等�、鄨DⅡ中陰影部分面積更大

以上所述正確的為(　　)

A．②④⑤⑦  B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦  D．②③⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


     已知： （-R表示烴基）

            苯甲醇+苯甲酸鉀

可由下列反應路線合成結晶玫瑰(只列出部分反應條件)

（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的名稱是          。

（2）C中的官能團是             。

（3）反應③的化學方程式為                                          。

（4）經(jīng)反應路線④得到的副產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是           。

（5）已知： ，則經(jīng)反應路線⑤得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4種峰，各組吸收峰的面積之比為            。

（6）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結構簡式為                (只寫一種)。

（7）⑥的化學方程式是                                         。

（8）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有        種（不包括C）。

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