下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－== CaCO3↓+H2O

B．碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不可以用玻璃塞：SiO2+ 2Na+ +2 OH--= Na2SiO3+H2O

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

 

D

【解析】

試題解析：碳酸氫鈉過量，生成物是碳酸鈣、碳酸鈉和水，故A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；硅酸鈉是易溶于水的鹽，應(yīng)寫離子式，故C錯(cuò)誤；硫酸根剛好沉淀完全，則NH4HSO4和Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，故D正確。

考點(diǎn)：離子方程式正誤判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是

A．4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2

C．2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2

D．Fe + 2H+===2Fe2+ + H2 ↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1．7×10-6

1．5×10-4

3．0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，過濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇 為宜，其原因是 。

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全。方案③中a最小值為 .

（5）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是 (填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A.物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生H2速率基本相等

B.100 mL 1 mol·L-1的鹽酸和50 mL 2 mol·L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，兩者放出H2速率和質(zhì)量均相等

C.100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，與足量鋅反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量相等

D.100 mL pH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（８分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）配平上述反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。

（2）上述反應(yīng)的氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是 。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B.Ag+、I－、K+、NO3－

C．K+、OH－、Cl－、Na+ D.Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol

B．1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L

C．1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

D．1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高三上學(xué)期10月月考試卷（解析版） 題型：選擇題

將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )

①M(fèi)O2具有氧化性 ②白色不溶物X為MSO2

③白色不溶物X為MSO4 ④白色不溶物X為MS

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—103．0％)，工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為 。

②過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。

（3）酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：① ，

②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。

（4）操作Ⅰ中應(yīng)包括 、 、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。

（5）為測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

①通過計(jì)算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 (只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。

②若所測(cè)樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為 。

 

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