12．室溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．在Na2CO3的水溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．pH=3鹽酸與pH=11氨水等體積混合時(shí)有：c（NH4+）=c（Cl-）＞＞c（H+）=c（OH-）
C．pH均為9的Na2CO3和CH3COONa溶液，二者的水解程度相同
D．在氨水中加水稀釋，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl-）；
C．水解程度與對(duì)應(yīng)的弱酸的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解程度越大；
D．稀釋過程中，一水合氨的電離程度增大，則溶液中的銨根離子的物質(zhì)的量增大、一水合氨的物質(zhì)的量減小．

解答 解：A．根據(jù)Na2CO3溶液中的物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；
B．pH=3鹽酸與pH=11氨水等體積混合，由于氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．由于醋酸的酸性大于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．在氨水中加水稀釋，則一水合氨的電離程度會(huì)增大，導(dǎo)致溶液中銨根離子的物質(zhì)的量增大、一水合氨的物質(zhì)的量減小，由于同一溶液中溶液體積相同，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．人類生活和工業(yè)生產(chǎn)都離不開金屬．請根據(jù)相關(guān)信息回答：
（1）235U可用于核能發(fā)電．科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”從UF6獲得高濃度的235U．已知UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃升華成氣體，說明UF6 屬于分子晶體．
（2）某丁香酸金屬銅配合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答．

該化合物中碳原子的雜化方式有sp3、sp2，Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．
（3）某銅的配合物在煤的液化中起催化作用，其陽離子結(jié)構(gòu)如下圖．
①在該離子內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型有bcd（填字母）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵      d．配位鍵    e．范德華力    f．氫鍵
②煤液化獲得的甲醇經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO）．甲醇的沸點(diǎn)  64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，
甲醛的沸點(diǎn)更低的原因是分子間沒有氫鍵．你認(rèn)為甲醛分子間沒有氫鍵的原因是甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件．
③甲醛分子σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1．
（4）具有6 配位的Co3+的配合物[Co（NH3）mCln]Cl（3-n）具有一定的抗腫瘤活性．1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成2mol AgCl沉淀，則 m=5、n1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應(yīng)2N?M，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正＞V逆．
（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）t2時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）t3時(shí)，v（正）=v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則N的能量大于M的能量 （填“大于”“小于”“等于”）
（4）．在恒溫下的VL密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NN

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列條件中，鋅和硫酸開始反應(yīng)時(shí)放出氫氣的速率最大的是（　�。�
選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃
A 2.4 g 鋅片3 mol•L -1硫酸50 mL40
B2.4 g鋅粉 1 mol•L-1硫酸200 mL30
C2.4 g鋅粉3 mol•L-1硫酸50 mL40
D5.6 g鋅片 3 mol•L-1硫酸1 00 mL30
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各元素原子排列中，其電負(fù)性減小順序正確的是（　　）
A．K＞Li＞NaB．F＞O＞SC．P＞As＞ND．C＞O＞N

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙兩個(gè)均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6mol．
則T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=108L•mol-1．
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6，則平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（4）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．提供的試劑還有：HNO3（1.00mol•L-1、2.00mol•L-1）塊狀大理石、粉末狀大理石
請依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撎骄啃〗M完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格，并回答相關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①298塊狀2.00
②
③308塊狀2.00
④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變       d．每生成1mol N2的同時(shí)生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．
a．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量
（3）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”）極，陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案