有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是（　�。�
A、這是電解NaOH溶液的裝置
B、該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
C、該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D、這是一個原電池裝置
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：該原電池中，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極、鉑絲作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答．
解答： 解：A、該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池，故A錯誤；
B、該裝置中Pt作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C、該裝置中Fe為負(fù)極，在NaOH溶液中電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，故C錯誤；
D、該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池，故D正確；
故選AC．
點評：本題考查了原電池原理，明確鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵，會書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅片和下列哪種酸不反應(yīng)（　　）
A、濃鹽酸B、濃硫酸
C、濃硝酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，把pH=3的鹽酸溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液混合，若混合溶液的pH為7，則鹽酸溶液和Ba（OH）2溶液的體積比是（　�。�
A、1：10B、1：5
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時，a：b不可能為（　�。�
A、3：4B、4：5
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2O4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放電時正極反應(yīng)為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照要求寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）采用惰性電解電解CuCl2溶液：
 

（2）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．1mol N2H4參加反應(yīng)可放出567.85kJ的熱量，請寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（3）H2S是一種常見的酸，請寫出其電離時相應(yīng)的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在1×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1
B、H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
C、H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷或表述正確的是（　　）
A、25°時，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C、0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH-）+c（X-）
D、25°時，0.2mol?L-1鹽酸與等體積0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答問題：
（1）某元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則該元素是
 
元素，其最高價氧化物的電子式是
 
．
（2）某元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，請寫出該元素的核外電子排布式
 
．
（3）某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請寫出該元素的價電子軌道表示式
 
．
（4）1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素是
 
，其基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式
 
．

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