下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是
A.鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 | B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) |
C.硫在空氣或氧氣中燃燒 | D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) |
D
解析試題分析:A、B、C都是放熱反應(yīng),D是吸熱反應(yīng),答案選D。
考點(diǎn):考查放熱反應(yīng)以及吸熱反應(yīng)的判斷
點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。該題的關(guān)鍵是記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),即一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti涉及到的步驟為:
TiO2TiCl4Ti
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) DH=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) DH=-566kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) DH=+141kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH是
A.-80kJ·mol-1 | B.-160kJ·mol-1 | C.160kJ·mol-1 | D.80kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將20g Ba(OH)·8HO晶體與10 g NHCl晶體一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速固體溶解 |
B.玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
C.所取反應(yīng)物質(zhì)量的多少會影響反應(yīng)是吸熱,還是放熱 |
D.該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在CO跟O2的反應(yīng)中,破壞1molCO中的化學(xué)鍵消耗的能量為A,破壞1molO=O鍵消耗的能量為B,形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是
A.2A+B>2C B.2A+B>4C C.2A + B < 2C D.2A + B < 4C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) | B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) |
C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) | D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)說法不正確的是:
A.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的 |
B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 |
C.,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和v(NH3)均增大 |
D.水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是吸熱過程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g),斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),則下列說法正確的是 ( )
A.若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱 |
B.若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱 |
C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q1+Q2 < Q3 |
D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Q1+Q2 < Q3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(11 分)(原創(chuàng))能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱,研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義,已知下列熱化學(xué)方程式
| ① | H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H =﹣242kJ/mol; | ||||||||
| ② | 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H =﹣572kJ/mol; | ||||||||
| ③ | C(s)+ O2(g)= CO(g) △H =﹣110.5kJ/moL; | ||||||||
| ④ | C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H =﹣393.5kJ/moL; | ||||||||
| ⑤ | CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 2O2(g)△H =" +" 802kJ/moL | ||||||||
化學(xué)鍵 | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H | | ||
鍵能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 | | ||
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示_________、_________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________,理由是__________________;
(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩氧化物VO2;四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________;
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。
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