20．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．Y與W形成的化合物分子可能是非極性分子
C．基態(tài)原子的第一電離能：W＞Z＞Y＞X
D．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性

分析 第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題．

解答 解：第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑P3-＞S2-＞Cl-＞Na+，故A錯誤；
B．Y與W形成的化合物分子PCl5，結(jié)構(gòu)對稱，不存在孤對電子，正負(fù)電荷重心重疊，是非極性分子，故B正確；
C．P最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于S元素，故C錯誤；
D．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸鈉，溶液中磷酸根水解，溶液呈堿性，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)酸性、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．檢驗無水乙醇中是否有水的方法是（　�。�
A．加金屬鈉B．加入無水硫酸銅C．加熱蒸餾D．加無水氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物中屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鹵代烴能發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機(jī)物可以合成環(huán)丁烷的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2BrB．CH3CH2CHBrCH2CH2Br
C．CH2BrCH2CH2CH2BrD．CH3CHBrCH2CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑
C．84消毒液作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是①⑤（填序號）
①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
②電解質(zhì)溶液為硫酸
③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />④放電時鎘（Cd）為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
⑤放電時正極區(qū)pH升高
（2）氫氧燃料電池突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O則負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．一段時間后，KOH溶液的濃度變小 （“變大”、“變小”或“不變”）
（3）在用惰性電極電解水制取H2和O2時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)中不能選用的是D（填序號）
A．NaOH　　　  B．H2SO4    C．Na2SO4　　　D．CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．
（1）為檢驗草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實驗報告（在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容）：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
Ⅰ．取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中
 
 		氣泡產(chǎn)生，澄
清的石灰水變渾濁		證明含有碳酸根離子
Ⅱ．取第二份溶液，分別滴加稀鹽酸和氯化鋇白色沉淀證明含有硫酸根離子
Ⅲ．取第三份溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成生成證明含有氯離子
Ⅳ．取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃
火焰呈紫色		證明含有K+
（2）步驟Ⅲ所得的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？否（填“是”或“否”）；為什么？引入氯離子，應(yīng)將氯化鋇改為硝酸鋇
（3）寫出步驟Ⅱ有關(guān)現(xiàn)象的化學(xué)方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．回答下列問題
（1）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根據(jù)圖1回答：
①壓強(qiáng) P1比P2小填（大或小）   
②（a+b）比（c+d）小填（大或�。�
③溫度t1℃比t2℃高填（高或低） 
④Q值為正填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）
（2）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．（已知?dú)怏w物質(zhì)的量增加是熵變大的過程）
①關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；   C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
②為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖3所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．此溫度下的K為$\frac{3}{16}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）（紫紅色）△H＞0，達(dá)到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（　�。�
①增大氫氣的濃度 
②升高溫度 
③降低溫度 
④縮小體積 
⑤增大HI的濃度 
⑥減小壓強(qiáng)．
A．①③⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．①③⑤

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