Question

A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：

                 甲              乙              丙              丁

化合物中各元素原子個數(shù)比          A和C 1∶1       B和A 1∶2       D和E 1∶3  B和E 1∶4

（1）寫出元素符號：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化產(chǎn)物是____________________。

（3）已知有機物乙的分子為平面結構，鍵角都為120°，實驗室制取乙的化學方程式為____________________。

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應會產(chǎn)生大量的氣體和難溶物，有關離子方程式是____________________。

（5）寫出E原子的電子排布式____________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）H　C　O　Al　Cl   (2)O₂  (3)C₂H₅OHC₂H₄↑+H₂O

(4)Al³⁺+3HCO^-₃＝Al(OH)₃↓+3CO₂↑   (5)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E都為1～18號元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B的電子層結構為，B為6號元素C；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且A、B形成的化合物乙為有機物，則A為H；D和E的原子序數(shù)之和為30，它們形成化合物丙的化學式為DE₃，只有AlCl₃符合題意，則D為Al，E為Cl；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E的少1，則C為O。確定五種元素后其他幾問可順利解答。

考點：考查元素周期表的結構、核外電子的排布規(guī)律以及化學用語的書寫

點評：該是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，本題綜合性強，貼近高考。該題主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。