A、B、C、D、E五種元素為1~18號元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2;C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1;D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表:
甲 乙 丙 丁
化合物中各元素原子個數(shù)比 A和C 1∶1 B和A 1∶2 D和E 1∶3 B和E 1∶4
(1)寫出元素符號:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。
(2)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化產(chǎn)物是____________________。
(3)已知有機物乙的分子為平面結構,鍵角都為120°,實驗室制取乙的化學方程式為____________________。
(4)丙的水溶液呈酸性,與飽和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量的氣體和難溶物,有關離子方程式是____________________。
(5)寫出E原子的電子排布式____________________。
(1)H C O Al Cl (2)O2 (3)C2H5OHC2H4↑+H2O
(4)Al3++3HCO-3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (5)1s22s22p63s23p5
【解析】
試題分析:A、B、C、D、E都為1~18號元素,B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,則B的電子層結構為,B為6號元素C;A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和,且A、B形成的化合物乙為有機物,則A為H;D和E的原子序數(shù)之和為30,它們形成化合物丙的化學式為DE3,只有AlCl3符合題意,則D為Al,E為Cl;C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E的少1,則C為O。確定五種元素后其他幾問可順利解答。
考點:考查元素周期表的結構、核外電子的排布規(guī)律以及化學用語的書寫
點評:該是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,本題綜合性強,貼近高考。該題主要是以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
科目:高中化學 來源: 題型:
容器溫度 濃度 |
a容器 400℃ |
b容器 425℃ |
c容器 450℃ |
d容器 475℃ |
e容器 500℃ |
c(O2) | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
c(SO3) | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
①O3 | ②Zn,H2O |
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